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    5．国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不超过1×10-4%．相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含手性结构）共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 相对分子质量为94.5的氯丙醇的分子式为C3H7OCl，先固定一个氯原子的位置，然后改变羟基的位置，据此判断氯丙醇的同分异构体数目．

    解答 解：先固定一个氯原子的位置，然后改变羟基的位置，相对分子质量为94.5的氯丙醇的分子式为C3H7OCl，其可能的结构简式为，总共有3种，
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意掌握同分异构体的书写方法：书写官能团位置异构的同分异构体时，先固定一个官能团的位置，然后改变另一个官能团的位置．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作正确的是（　　）
    A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
    B．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
    C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇
    D．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，为降低水的硬度，下列方法可行的是（　　）
    A．煮沸B．静置C．过滤D．吸附

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（　　）
    A．铜片上的反应为：Cu-2e-=Cu2+B．锌片上的反应为：2H++2e-=H2↑
    C．锌片是负极，铜片是正极D．反应一段时间后，溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．化学反应的过程就是化学键的断裂和形成的过程．
    已知：①将lmolO2拆成原子后，需要能量498kJ．
    ②Cl形成lmolCl2时，放出能量243kJ．
    （1）H2O的电子式是，HCl中的化学键类型是共价键．
    （2）对于一定条件下的反应：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，4molHCl被氧化时放出115.6kJ热量．则断开lmolH-O键与断开lmolH-Cl键所需能量相差约为32kJ．水中H-O键HCl中H-Cl相比，更稳定的化学键是H-O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 
    ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 
    ③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高
    ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 
    ⑤所有含极性键的分子都是极性分子  
    ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
    ⑦所有的原子晶体都不导电．
    A．①②B．⑥⑦C．④⑥⑦D．⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应当溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，醋酸一定过量
    C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．在0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中：c（H+）＞c（ SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是（　　）
    A．H+、K+、Cl-、NO3-B．K+、A13+、Cl-、AlO2-
    C．Na+、K+、CO32-、NO3-D．A13+、Cu2+、SO42-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大营养物质，下列叙述正确的是（　　）
    A．植物油是高分子化合物，不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    D．蛋白质溶液遇硫酸铜后发生的沉淀能重新溶于水

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