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    某无色透明溶液中可能含有以下离子中的若干种K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42-、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：

    ①溶液滴在pH试纸上，呈红色

    ②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色

    ③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀

    ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀

    ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色

    沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：

    A．②中无色气体中有NO，可能含CO2

    B．③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3

    C．肯定存在的离子是Al3＋、SO42－、 NO3－、Mg2＋，肯定不存在的离子是Ba2＋、Fe2＋、CO32－、I－，不能确定的离子是K+ 、 Cl－

    D．②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2 + H2O = H++ NO3－ + 2NO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

    ①根据碳酸钠水溶液呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱

    ②根据化合物水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

    ③根据分散系中的分散质粒子大小将分散系分为溶液、胶体和浊液

    ④根据反应过程中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

    ①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

    ②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA

    ③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

    ④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA

    ⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA

    ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 NA

    A．①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是

    A．浓度分别为2 mol／L和1 mol／L的Na2CO3溶液中，C(CO32一)的比值为2：1

    B．常温常压下，16 g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子

    C．46 g NO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5 mol，小于l mol

    D．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250 g

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省宜宾市高三上学期第10周周练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为： 。

    （2）—定条件下，将C（s)和H2O（g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    C（s)

    H2O（g)

    H2（g)

    甲

    2

    T1

    2

    4

    3.2

    8

    乙

    1

    T2

    1

    2

    1.2

    3

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g)的物质的量浓度 （填字母）。

    A．=0.8 mol·L-1 B．=1.4 mol·L-1 C．<1.4 mol·L-1 D．>1.4 mol·L-1

    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s)、H2O（g)、CO2（g)和H2（g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 （填字母）。

    A．0.6 mol 1.0 mol 0.5 mol 1.0 mol

    B．0.6 mol 2.0 mol 0 mol 0 mol

    C．1.0 mol 2.0 mol 1.0 mol 2.0 mol

    D．0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol 1.5 mol

    （3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

    2CO2（g) + 6H2（g)CH3OCH3（g) + 3H2O（g)

    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

    投料比[n（H2) / n（CO2)]

    500 K

    600 K

    700 K

    800 K

    1.5

    45%

    33%

    20%

    12%

    2.0

    60%

    43%

    28%

    15%

    3.0

    83%

    62%

    37%

    22%

    ①该反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或＝）。

    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。

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    科目：高中化学 来源：2016届北京一五六中学上学期高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如下图所示：

    请回答：

    （1）Z的电子式是 。

    （2）实验室制取Z的的化学方程式： 。

    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

    ① A中发生反应的化学方程式是 。

    ② B中浓H2SO4的作用是 。

    （4）写出D装置中反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届北京一五六中学上学期高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体

    B．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3

    C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2 ，加CCl4振荡静置，上层液体无色、下层为橙红色

    D．将Cl2通入Na2SO3溶液中，检验是否有SO42-生成，可向该溶液中滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届北京西城（南区）重点中学高三第一学期课堂综合练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    遇有下列情况，处理不当的是

    A．不小心将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗

    B．皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗

    C．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清

    D．金属钠着火，立刻用砂子盖灭

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省盐城市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.

    A 萃取分液法 B 加热分解 C 结晶法 D 分液法 E 蒸馏法 F 过滤法

    （1）__________分离饱和食盐水与沙子的混合物

    （2）__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

    （3）__________分离水和汽油的混合物

    （4）__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.

    （5）__________从碘的水溶液里提取碘.

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