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    10．下列物质属于混合物的是（　　）
    A．纯碱B．小苏打C．烧碱D．赤铁矿

    分析 纯净物是指相同物质组成的物质，混合物是不同物质组成的物质，纯碱为碳酸钠、小苏打为碳酸氢钠、烧碱为氢氧化钠都属于化合物，赤铁矿的主要成分为氧化铁为混合物．

    解答 解：A．纯碱是碳酸钠，是一种物质组成的纯净物，故A不符合；
    B．小苏打是碳酸氢钠，是一种物质组成的纯净物，故B不符合
    C．烧碱是氢氧化钠，是一种物质组成的纯净物，故C不符合
    D．赤铁矿是由氧化铁等多种物质组成的混合物，故D符合；
    故选D．

    点评 本题考查了物质分类的方法，物质俗称和成分的分析判断，掌握概念实质是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将一块金属钠投入到50mL CuCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先增多后减少．反应最终收集到6.72L气体（标准状况下），同时得到12.7g沉淀．再将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，又发现沉淀质量减轻了7.8g．求：
    （1）所投入金属钠的质量．
    （2）原溶液中Cu2+．Al3+两种离子物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料．制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

    （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族．
    （2）步骤①加铁的目的是将Fe3+还原为Fe2+；
    步骤②冷却的目的是析出（或分离、或得到）FeSO4•7H2O．
    （3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是FeSO4•7H2O；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入石灰（或碳酸钙、废碱）处理．
    （4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4$→_{300℃，Ar}^{Mg}$Ti
    已知：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5KJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566KJ•mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g） 的△H=：-80kJ•mol-1．
    反应TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti 在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时，俯视读取刻度
    C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时，液面超过了刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列表述正确的是（　　）
    A．SO3和NxOy都属于酸性氧化物
    B．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸
    C．锶与镁、钙、钡同族，由于碳酸钙和碳酸钡都难溶，所以碳酸锶也难溶
    D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．含有大量AlO${\;}_{2}^{-}$的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
    B．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO-、F-
    C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
    D．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的（　　）
    A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
    B．漂白粉中滴加浓盐酸加热制取氯气：ClO-+Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl2+H2O
    C．将0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-↓+2BaSO4↓+2H2O
    D．含0.4molFeI2的溶液中通入0.3mol氯气：4Fe2++2I-+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．
    （1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
    ①如图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO2
    ②用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式2NH3+NO+NO2$\frac{\underline{\;Fe\;}}{△}$2N2+3H2O．
    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．
    ①反应中lmol Cr2O72-完全生成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量12mol；
    ②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，当Cr3+浓度小于10-5mol•L一1时，可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后能（填“能”或“否”）直接排放．
    （3）C1O2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒．自来水厂用ClO2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0.1-0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中C1O2的浓度，步骤如下：
    I．取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾，
    并加人淀粉溶液，溶液变蓝；
    Ⅱ．加人一定量的Na2S203溶液（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）；
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1.3．
    已知：本题中C1O2在中性条件下还原产物为ClO2-，在酸性条件下还原产物为C1-．
    请回答下列问题：
    ①确定操作II完全反应的现象蓝色消失，半分钟内不变色
    ②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式ClO2-+4I-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl-+2I2+2H2O
    ③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZMQR
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037
    主要化合价+2+3+6，-2+2-2+1
    （1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是O2- （填离子符号）．
    （3）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．
    ①甲的电子式是．
    ②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，将空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液，则图中直流电源的a是正极．

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