2£®Ïò¼×ÒÒÁ½¸öÈÝ»ý¾ùΪ1LµÄºãÈÝÈÝÆ÷ÖУ¬·Ö±ð³äÈë2molA¡¢2molBºÍ1molA¡¢1molB£®ÏàͬÌõ¼þÏ£¨Î¶ÈT¡æ£©£¬·¢ÉúÏÂÁз´Ó¦£ºA£¨g£©+B£¨g£©?xC£¨g£©¡÷H£¼0£®²âµÃÁ½ÈÝÆ÷ÖÐc£¨A£©Ëæʱ¼ätµÄ±ä»¯ÈçͼËùʾ£º
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÒÒÈÝÆ÷ÖУ¬Æ½ºâºóÎïÖÊBµÄת»¯50%£»
£¨2£©x=1£»
£¨3£©T¡æʱ¸Ã·´Ó¦µÄƽ³£³£ÊýΪ2£»
£¨4£©¼×ÈÝÆ÷ÖпÉÒÔÅжÏÒѾ­´ïµ½Æ½ºâµÄ±êÖ¾ÊÇBD£»
A£®v£¨A£©=c£¨C£©                 B£®ÈÝÆ÷ÖÐѹǿ²»±ä
C£®ÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»±ä      D£®ÈÝÆ÷ÖÐAµÄÌå»ý·ÖÊý²»±ä£®
£¨5£©ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇC£®
A£®ÏòƽºâºóµÄÒÒÈÝÆ÷ÖгåÈ뺤Æø¿Éʹc£¨A£©Ôö´ó
B£®½«ÒÒÈÝÆ÷µ¥¶ÀÉýοÉʹÒÒÈÝÆ÷ÄÚ¸÷ÎïÖʵÄÌå»ý·ÖÊýÓë¼×ÈÝÆ÷ÄÚÏàͬ
C£®ÈôÏë¼×ÈÝÆ÷ÖÐÔÙ³åÈë2molA¡¢2molB£¬Ôòƽºâʱ¼×ÈÝÆ÷ÖÐ0.78mol•L-1£¼c£¨A£©£¼1.56mol•L-1
D£®Èô¼×ÈÝÆ÷ΪµÈѹ¿É±äÈÝÆ÷£¬Ôò¼×ÖгåÈë¶èÐÔÆøÌ壬Ôòc£¨A£©¼õС£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬v£¨Õý£©¡¢v£¨Ä棩¼õС£®

·ÖÎö £¨1£©ÒÒÈÝÆ÷ÖУ¬A²Î¼Ó·´Ó¦µÄÎïÖʵÄÁ¿=£¨1-0.5£©mol/L¡Á1L=0.5mol£¬¸ù¾ÝAºÍBµÄ¹Øϵʽ֪£¬²Î¼Ó·´Ó¦µÄBµÄÎïÖʵÄÁ¿Ò²ÊÇ0.5mol£¬ÔòBµÄת»¯ÂÊ=$\frac{0.5mol/L}{1mol/L}$¡Á100%£»
£¨2£©¼ÆËã¼×¡¢ÒÒÈÝÆ÷ÖÐAµÄת»¯ÂÊ£¬ÔÙ¸ù¾Ýѹǿ¶ÔAת»¯ÂʵÄÓ°ÏìÀ´È·¶¨xÖµ£»
£¨3£©¸ù¾Ý»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=$\frac{c£¨C£©}{c£¨A£©•c£¨B£©}$£»
£¨4£©¸ù¾Ý·´Ó¦´¦ÓÚƽºâ״̬£¬ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊ£¬¸÷×é³É³É·Ö²»±ä£¬¼°Ä³Ð©ÎïÀíÁ¿²»±ä½øÐÐÅжϣ»
£¨5£©A£®ºãÈÝÈÝÆ÷ÖУ¬AµÄŨ¶È²»±ä£¬Ôòƽºâ²»Òƶ¯£»
B£®Éý¸ßζȣ¬Æ½ºâÏòÎüÈÈ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£»
C£®ÈôÏò¼×ÈÝÆ÷ÖÐÔÙ³äÈë2molA¡¢2molB£¬Ï൱ÓÚÔö´óѹǿ£¬AÔÚת»¯ÂʱÈÔ­À´´ó£»
D£®Èô¼×ÈÝÆ÷ΪµÈѹ¿É±äÈÝÆ÷£¬Ôò¼×ÖгåÈë¶èÐÔÆøÌ壬ÈÝÆ÷Ìå»ýÔö´ó£¬Ï൱ÓÚ¼õѹ£¬Ôòc£¨A£©¼õС£¬v£¨Õý£©¡¢v£¨Ä棩¼õС£¬¸ù¾Ýѹǿ¶ÔƽºâÒƶ¯µÄÓ°Ïì¿ÉÅжÏƽºâÒƶ¯·½Ïò£®

½â´ð ½â£º£¨1£©ÒÒÈÝÆ÷ÖУ¬A²Î¼Ó·´Ó¦µÄÎïÖʵÄÁ¿=£¨1-0.5£©mol/L¡Á1L=0.5mol£¬¸ù¾ÝAºÍBµÄ¹Øϵʽ֪£¬²Î¼Ó·´Ó¦µÄBµÄÎïÖʵÄÁ¿Ò²ÊÇ0.5mol£¬ÔòBµÄת»¯ÂÊ=$\frac{0.5mol/L}{1mol/L}$¡Á100%=50%£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º50%£»
£¨2£©¼×ÈÝÆ÷·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬c£¨A£©=0.78 mol•L-1£¬AµÄת»¯ÂÊ=$\frac{£¨2.0-0.78£©mol/L}{2mol/L}$=61%£¬ÒÒÈÝÆ÷ÖУ¬A²Î¼Ó·´Ó¦µÄÎïÖʵÄÁ¿=£¨1-0.5£©mol/L¡Á1L=0.5mol£¬AµÄת»¯ÂÊ=$\frac{0.5mol/L}{1mol/L}$=50%£¬¼´Ñ¹Ç¿Ô½´ó£¬AµÄת»¯ÂÊÔ½¸ß£¬ËùÒÔÕý·´Ó¦ÎªÆøÌåÌå»ý¼õСµÄ·´Ó¦£¬Ôòx=1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º1£»
£¨3£©·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÒÒÈÝÆ÷ÖÐc£¨A£©=c£¨B£©=c£¨C£©=0.5 mol•L-1£¬T¡æʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=$\frac{c£¨C£©}{c£¨A£©•c£¨B£©}$=$\frac{0.5}{0.5¡Á0.5}$=2£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2£»
£¨4£©A£®v£¨A£©=c£¨C£©£¬Î´ËµÃ÷ÊÇÕý·´Ó¦ËÙÂÊ»¹ÊÇÄæ·´Ó¦ËÙÂÊ£¬¹Ê²»ÄÜÅжϷ´Ó¦ÊÇ·ñ´¦ÓÚƽºâ״̬£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®¸Ã·´Ó¦ÎªÆøÌåÌå»ý¼õСµÄ·´Ó¦£¬ÈÝÆ÷ÖÐѹǿ²»±äʱ£¬ËµÃ÷·´Ó¦ÒѾ­´¦ÓÚƽºâ״̬£¬¹ÊBÕýÈ·£»
C£®¸Ã·´Ó¦ÊǺãÈÝÌõ¼þϽøÐУ¬·´Ó¦ÖÐÆøÌåÖÊÁ¿Êغ㣬ËùÒÔÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåµÄÃܶÈʼÖÕ²»±ä£¬¹ÊÃܶȲ»ÄÜ×÷Ϊƽºâ״̬ µÄÅжÏÒÀ¾Ý£¬¹ÊC´íÎó£»
 D£®ÈÝÆ÷ÖÐAµÄÌå»ý·ÖÊý²»±ä£¬Ôò˵Ã÷·´Ó¦´¦ÓÚƽºâ״̬£¬¹ÊDÕýÈ·£¬
¹ÊÑ¡BD£»
£¨5£©A£®ÏòƽºâºóµÄÒÒÈÝÆ÷ÖгäÈë¶èÐÔÆøÌ庤Æø£¬ÆøÌåµÄŨ¶È²»±ä£¬Æ½ºâ²»·¢ÉúÒƶ¯£¬ËùÒÔc£¨A£©²»±ä£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®½«ÒÒÈÝÆ÷µ¥¶ÀÉýΣ¬Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯£¬AµÄÌå»ý·ÖÊýÔö´ó£¬¸ü´óÓÚ¼×ÈÝÆ÷ÖÐAµÄÌå»ý·ÖÊý£¬¹ÊB´íÎó£»
C£®ÈôÏò¼×ÈÝÆ÷ÖÐÔÙ³äÈë2 mol A¡¢2 mol B£¬Ï൱ÓÚÔö´óѹǿ£¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬Ôò´ïµ½Æ½ºâʱAµÄת»¯ÂʱȲ»¼ÓÇ°Ôö´ó£¬ËùÒÔƽºâʱ¼×ÈÝÆ÷ÖÐ0.78 mol•L-1£¼c£¨A£©£¼1.56 mol•L-1£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D£®Èô¼×ÈÝÆ÷ΪµÈѹ¿É±äÈÝÆ÷£¬Ôò¼×ÖгåÈë¶èÐÔÆøÌ壬ÈÝÆ÷Ìå»ýÔö´ó£¬Ï൱ÓÚ¼õѹ£¬Ôòc£¨A£©¼õС£¬v£¨Õý£©¡¢v£¨Ä棩¼õС£¬¸Ã·´Ó¦µÄÕý·´Ó¦ÎªÆøÌåÌå»ý¼õСµÄ·´Ó¦£¬¼õѹƽºâÄæÏòÒƶ¯£¬¹ÊD´íÎó£®
¹Ê´ð°¸Îª£ºC£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁË»¯Ñ§Æ½ºâµÄÒƶ¯¡¢»¯Ñ§Æ½ºâµÄ¼ÆËã¡¢µÈЧƽºâµÈ֪ʶµã£¬¸ù¾ÝͼÏó¼ÆËãת»¯ÂÊ£¬¸ù¾Ýת»¯ÂʼÆËãxÖµ£¬ÔÙ½áºÏµÈЧƽºâ¼°Ó°Ï컯ѧƽºâµÄÒòËØÀ´·ÖÎö£¨4£©£¬×¢ÒâµÈЧƽºâµÄÓ¦Óã¬ÄѶÈÖеȣ®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

12£®ÓÃ̼°ôµç¼«µç½âÒ»¶¨ÖÊÁ¿µÄijŨ¶ÈµÄÂÈ»¯¼ØÈÜÒº£¬Ò»¶Îʱ¼äºóÍ£Ö¹µç½â£®´ËʱÈô¼ÓÈë100g 36.5%µÄŨÑÎËᣬËùµÃÈÜÒºÕýºÃÓëÔ­ÈÜÒºÍêÈ«Ïàͬ£¬Ôòµç½â¹ý³ÌÖÐתÒƵç×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Ô¼Îª£¨¡¡¡¡£©
A£®9 molB£®7 molC£®6 molD£®8 mol

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

13£®ÒÑÖªNO2ºÍN2O4¿ÉÒÔÏ໥ת»¯£º2NO2£¨g£©??N2O4£¨g£©¡÷H£¼0£®ÏÖ½«Ò»¶¨Á¿NO2ºÍN2O4µÄ»ìºÏÆøÌåͨÈëÌå»ýΪ2LµÄºãÎÂÃܱղ£Á§ÈÝÆ÷ÖУ¬·´Ó¦ÎïŨ¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯¹ØϵÈçͼ£®

£¨1£©Í¼Öй²ÓÐÁ½ÌõÇúÏßXºÍY£¬ÆäÖÐÇúÏßX±íʾNO2Ũ¶ÈËæʱ¼äµÄ±ä»¯£»a¡¢b¡¢c¡¢dËĸöµãÖУ¬±íʾ»¯Ñ§·´Ó¦´¦ÓÚƽºâ״̬µÄµãÊÇbd£®ÏÂÁв»ÄÜ˵Ã÷¸Ã·´Ó¦ÒѴﵽƽºâ״̬µÄÊÇB£®
A£®ÈÝÆ÷ÄÚ»ìºÏÆøÌåµÄѹǿ²»Ëæʱ¼ä±ä»¯¶ø±ä»¯
B£®ÈÝÆ÷ÄÚ»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»Ëæʱ¼ä±ä»¯¶ø±ä»¯
C£®ÈÝÆ÷ÄÚ»ìºÏÆøÌåµÄÑÕÉ«²»Ëæʱ¼ä±ä»¯¶ø±ä»¯
D£®ÈÝÆ÷ÄÚ»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»Ëæʱ¼ä±ä»¯¶ø±ä»¯
£¨2£©¢ÙÇ°10minÄÚÓÃNO2±íʾµÄ»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊv£¨NO2£©=0.04mol•L-1•min-1£®
¢Ú·´Ó¦25minʱ£¬ÈôÖ»¸Ä±äÁËijһ¸öÌõ¼þ£¬Ê¹ÇúÏß·¢ÉúÈçͼËùʾµÄ±ä»¯£¬¸ÃÌõ¼þ¿ÉÄÜÊÇÔö´ó¶þÑõ»¯µªÅ¨¶È£¨ÓÃÎÄ×Ö±í´ï£©£¬ÈôÒª´ïµ½Ê¹NO2£¨g£©µÄ°Ù·Öº¬Á¿ÓëdµãÏàͬµÄ»¯Ñ§Æ½ºâ״̬£¬ÔÚ25minʱ»¹¿ÉÒÔ²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇBD£®
A£®¼ÓÈë´ß»¯¼Á    B£®ËõСÈÝÆ÷Ìå»ý   C£®Éý¸ßζȠ   D£®¼ÓÈëÒ»¶¨Á¿µÄN2O4£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

10£®ÒÑÖªÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
H2O£¨g£©¨TH2£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©¡÷H=+241.8kJ/mol
H2£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©¨TH2O£¨1£©¡÷H=-285.8kJ/mol
µ±1gҺ̬ˮ±äΪˮÕôÆøʱ£¬ÆäÈÈÁ¿±ä»¯ÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÎüÈÈ44kJB£®ÎüÈÈ2.44KJC£®·ÅÈÈ44kJD£®·ÅÈÈ2.44KJ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

17£®¹è¼°Æ仯ºÏÎïÔÚ²ÄÁÏÁìÓòÖÐÓ¦Óù㷺£®ÏÂÁÐÐðÊöÖУ¬²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®¾§Ìå¹èÊÇÁ¼ºÃµÄ°ëµ¼Ìå²ÄÁÏ
B£®¹âµ¼ÏËάÖгɷֺÍɳ×ÓÖеÄÖ÷Òª³É·ÖÏàͬ
C£®ÓÃͨÈë³ÎÇåʯ»ÒË®µÄ·½·¨¿ÉÒÔÇø·Ö³öCO2ºÍSO2ÆøÌå
D£®SO2µÄƯ°×Ô­ÀíÓëľ̿¡¢¹ýÑõ»¯ÄƼ°ÊªÈóÂÈÆøµÄƯ°×Ô­Àí²»Í¬

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

7£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®±¥ºÍÂÈË®ÖмÓˮϡÊÍ£¬´Ù½øÂÈË®ÖÐË®µÄµçÀë
B£®Ïò°±Ë®ÖмÓÈëÂÈ»¯ï§£¬ÓÉÓÚÂÈ»¯ï§ÈÜÒº³ÊËáÐÔ£¬ËùÒÔÈÜÒºpH½µµÍ
C£®Ì¼ËáÄÆÈÜÒºÖдæÔÚCO32-+H2O?HCO3-+OH-ƽºâ£¬ÈôͨÈëCO2£¬ÔòƽºâÄæÏòÒƶ¯
D£®ÏòÇâÑõ»¯Ã¾Ðü×ÇÒºÖмÓˮϡÊÍ£¬Mg£¨OH£©2³ÁµíÈܽâƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬µ«c£¨Mg2+£©½µµÍ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

14£®ÏÂÁÐÎïÖÊÖеÄÔÓÖÊ£¨À¨ºÅÖÐÊÇÔÓÖÊ£©·Ö±ð¿ÉÒÔÓÃʲô·½·¨³ýÈ¥£®»ìºÏÎï·ÖÀë³£ÓõIJÙ×÷ÓÐÄÄЩ£¿
£¨1£©NaCl£¨Äàɳ£© £¨2£©ÈÉÍ飨¼ºÍ飩 £¨3£©KNO3£¨NaCl£© £¨4£©ÒÒËáÒÒõ¥£¨ÒÒËᣩ
£¨5£©¼×Í飨ÒÒÏ©£© £¨6£©¾Æ¾«£¨Ë®£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

7£®ÔÚÈÕ³£Éú»îÖÐÈËÃǾ­³£Ê¹ÓýðÊô²ÄÁÏ£¬ÒÔϹØÓÚ½ðÊô²ÄÁϵÄÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
¢ÙÇàÍ­ÊÇÈËÀàÀúÊ·ÉÏʹÓÃ×îÔçµÄºÏ½ð 
¢ÚºÏ½ðµÄÈÛµãÒ»°ã±È¸÷³É·Ö½ðÊôÈÛµã¸ß£® 
¢ÛºÏ½ðÍùÍù±È´¿¾»µÄ½ðÊôÓнϺõÄÎïÀí¡¢»¯Ñ§»ò»úеÐÔÄÜ
¢ÜºÏ½ðµÄÐÔÖÊÊǸ÷³É·Ö½ðÊôÐÔÖÊÖ®ºÍ¢ÝÌúÖÆÈÝÆ÷¿ÉÒÔÖüÔËŨÁòËᡢŨÏõËᣮ
A£®¢Ù¢Û¢Ü¢ÝB£®¢Ù¢Û¢ÝC£®¢Ù¢Ú¢ÝD£®¢Ù¢Ú¢Û¢Ü¢Ý

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

8£®³£ÎÂÏ£¬ÏÂÁи÷×éÀë×ÓÔÚÖ¸¶¨ÈÜÒºÖÐÒ»¶¨ÄÜ´óÁ¿¹²´æµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Ê¹¼×»ù³È±äºìµÄÈÜÒºÖУºNa+¡¢Cl-¡¢CH3COO-¡¢Fe2+
B£®Ë®µçÀëµÄOH-Ũ¶ÈΪ10-12mol/L-1µÄÈÜÒºÖУºMg2+¡¢NH4+¡¢AlO2-¡¢SO32-
C£®ÎÞÉ«ÈÜÒºÖУºAl3+¡¢NO3-¡¢Cl-¡¢SO42-
D£®c£¨H2C2O4£©=0.5 mol/LÈÜÒºÖУºNa+¡¢K+¡¢MnO4-¡¢Cl-

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸