Question

17．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L^-1的是（　　）

• A． 将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
• B． 将80gSO₃溶于水并配成1L的溶液
• C． 将0.5mol•L^-1的NaNO₃溶液100ml　加热蒸发掉50g水后的溶液
• D． 1L含K⁺为1mol的K₂SO₄溶液

Answer 1

分析 A．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫与水反应生成1mol硫酸，所得溶液浓度为1mol/L；
C．蒸发掉50g水后溶液体积不是50mL；
D．钾离子难度为1mol/L，而硫酸钾的浓度为0.5mol/L．

解答 解：A．40g氢氧化钠的物质的量为：$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，1molNaOH溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，则溶液的浓度不是1mol/L，故A错误；
B．80g三氧化硫的物质的量为：$\frac{80g}{80g/mol}$=1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，则所得溶液浓度为1mol/L，故B正确；
C．加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50mL，则溶液浓度不是1mol/L，故C错误；
D．1L含K⁺为1mol的K₂SO₄溶液中，钾离子浓度为1mol/L，而硫酸钾的浓度为0.5mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．