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    20．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列（　　）物质后，发生如图所示变化．
    ①NH4NO3晶体；      ②浓H2SO4；      ③NaOH粉末；
    ④NaCl晶体         ⑤Na2O2固体；    ⑥生石灰．
    A．①②④⑤B．①②③C．③④⑤D．②③⑤⑥

    分析 根据U形管中现象的实质是锥形瓶内的气压高于大气压，锥形瓶内气压增大的原因，可能是化学反应生成了气体，也可能是物质溶解或化学反应放出热量，还可能是既生成气体又放出热量，据此分析来解答．

    解答 解：U形管中现象的实质是锥形瓶内的气压高于大气压，锥形瓶内气压增大的原因，可能是化学反应生成了气体，也可能是物质溶解或化学反应放出热量，还可能是既生成气体又放出热量，
    ①硝酸铵晶体溶于水吸收热量，锥形瓶内的气体压强减小，故①错误；
    ②浓硫酸溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，故②正确；
    ③NaOH粉末溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，故③正确；
    ④氯化钠与水不反应，气体体积不变，故④错误；
    ⑤Na2O2与H2O反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成O2并放出热量，锥形瓶内的气体压强增大，故⑤正确；
    ⑥生石灰与H2O反应CaO+H2O=Ca（OH）2，放出热量锥形瓶内的气体压强增大，故⑥正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了物质与水作用的现象，充分理解物质溶于水时的放热情况与产生气体情况是解题的关键，另外记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、过氧化钠、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热，题目较基础，难度不大．

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    10．一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电（如图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全．电池总反应为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．则下列说法正确的是（　　）
    A．a极为电池的正极
    B．电池正极的电极反应：4H++O2+4e-═2H2O
    C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
    D．设每个电子所带电量为q库仑，则1 mol乙醇被氧化产生12q库仑的电量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2mol A、1mol B，发生如下反应：2A（g）+B?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
    A．用A浓度表示该反应速率为1.6 mol/（L•min）
    B．若使容器体积变为1 L，则B的物质的量一定减小
    C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
    D．若向容器再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

    （1）沉淀甲是S，生成沉淀的离子方程式2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
    （2）沉淀乙是Al（OH）3，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）沉淀丙是BaCO3，可能有BaSO4，设计实验证明在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外还有BaSO4，若全部溶解，则仅有BaCO3．
    （4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有Na+、S2-、SO32-、AlO2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）
    A．一定条件下，既可以与Br2发生加成反应，又可以与Br2发生取代反应
    B．1 mol该化合物最多可以与3 molNaOH反应
    C．既可以催化加氢，又可以在稀硫酸存在下水解得2种有机物
    D．可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．自然界中的金属都是以化合态形式存在的
    B．工业上可利用反应：Mg+2KCl═MgCl2+2K↑进行金属钾的冶炼
    C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    D．将海水蒸干可以直接获得食用盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
    （1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为8mol．
    （2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
    （3）单质B的燃烧热a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC14 g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-（a-2b） kJ•mol-1．
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    A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
    B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
    C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
    D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
    E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
    F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
    （5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子L层电子数是K层的3倍．E元素的单质常温下为深红棕色的液体．请填写下列空格：
    （1）请写出A的元素符号Mg；E的元素符号Br．
    （2）C的负价阴离子的结构示意图；
    （3）B、D两元素形成的化合物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是BC．
    A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
    B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
    D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性
    （5）C的非金属性＞E元素的非金属性（填“＞”“＜”或“=”），并用一个化学方程式来证明一下：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是（　　）
    A．C2H4OB．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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