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    《化学反应原理》
    在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）达到平衡后，
    （1）增大压强，则化学反应速率
     
    （填“增大”或“减小”），化学平衡
     
    （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动．
    （2）容器容积不变，升高温度后，气体的颜色明显加深．则该可逆反应的正方向为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）该反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）压强增大，反应速率加快，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行；
    （2）升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；
    （3）化学平衡常数K=
    各生成物平衡浓度系数次幂之积
    各个反应物平衡浓度系数次方的积
    ．
    解答： 解：（1）压强增大，反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）的反应速率加快，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行，但是该反应前后气体系数和不变，所以平衡不移动，故答案为：增大；不；
    （2）升高温度，化学平衡CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）向着吸热方向进行，气体的颜色明显加深，所以二氧化氮浓度增大，反应逆向进行，该反应是放热的，故答案为：放热；
    （3）化学平衡常数K=
    各生成物平衡浓度系数次幂之积
    各个反应物平衡浓度系数次方的积
    =
    c(CO2)?c(NO)
    c(CO)?c(NO2)
    ，故答案为：
    c(CO2)?c(NO)
    c(CO)?c(NO2)
    ．
    点评：该题考查学生化学平衡移动原理的应用以及化学平衡常数的表达式书写知识，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础，图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（　　）
    A、
    除杂质
    B、
    稀释
    C、制气
    D、
    称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（　　）
    A、CuS
    B、FeS
    C、Al2S3
    D、FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～J均由短周期元素组成，并有如图转化关系，A是常见液体，D、F为组成元素相同的无色气体，B、E、G、H是单质，且E是常见光太阳电池中的半导体材料，G、H呈气态，且H呈黄绿色．

    请回答下列问题：
    （1）I的电子式为
     
    ．
    （2）A的化学式为
     
    ．
    （3）B与C反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0KJ/mol
    WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9KJ/mol
    则WO2（s）?WO2（g）的△H=
     
    ．
    Ⅱ.1100℃时，在体积为2L的恒容容器中发生如下反应：
    Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    （1）下列能判断该反应达到平衡状态的条件是
     
    ．
    A、容器中压强不变                       B、混合气体密度不变
    C、1molH-H键断裂的同时形成2molH-O键    D、H2的体积分数不变
    （2）若2min时反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示该反应的化学反应速率为
     
    ．
    （3）某温度下该反应达到平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为
     
    ．
    （4）若降低温度，K值减小，则反应的△H
     
    （填“＞”或“＜”）0．
    （5）若反应达平衡后，向体系中加入少量的H2，则反应再次达平衡后，H2O（g）的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅲ．某500mL电解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4．在恒定电流的情况下进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同．
    ①写出此过程中阳极的电极反应式
     
    ，
     
    ．
    ②在图中分别画出阴、阳两极产生气体的体积（已换成标准状况下的体积）与时间的关系．
    ③将溶液稀释为1000ml后，所得溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素（稀有气体除外）．其中只有X为金属元素，焰色反应为黄色．W、Y的原子最外层电子数相等，且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．请回答：
    （1）W在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）X的单质与水反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）将0.142g Z的单质与足量的FeSO4溶液反应，被氧化的Fe2+的物质的量为
     
    ．
    （4）W、X、Y三种元素组成的一种常见化合物甲，其中Y处于其最高化合价．在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中，
     
    ，则证明甲中有该阴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液
    （1）所用仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的仪器是
     
    （填字母代号）．
    A．酒精灯  B．500mL容量瓶  C．试管  D．100mL容量瓶
    （2）定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用
     
    滴加蒸馏水至液面与刻度线
     
    ．
    （3）移液后，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液溶质物质的量浓度
     
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有Al2O3和Fe2O3的混合物共21.1g，将其放入200ml某浓度的盐酸中恰好完全反应．另取等质量该混合物与
    lmol/LNaOH溶液反应，当混合物质量不再减少时，消耗NaOH溶液100mL．
    求：（1）原混合物中Al2O3和Fe2O3的质量各多少克？
     

    （2）盐酸的物质的量浓度为多少？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液．区分胶体和溶液的实验方法可行的是（　　）
    A、一束光照射B、加热至沸
    C、静置沉降D、过滤

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