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    在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（相对原子质量约为4的带2个单位正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。试写出其中的三点：
    （1）________
    （2）________
    （3）________

    Au原子结构并非实心球体    Au原子核很小    Au原子核带正电
    试题分析：能让大多数α粒子畅通无阻地通过，说明Au原子结构并非实心球体，而是存在很
    大空间；极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回，这这说明Au原子核很小。根据异性相
    斥的原理可知，Au原子核带正电核。
    考点：考查原子组成和结构
    点评：该题是基础性试题的考查，主要是通过化学史的了解，培养学生严谨、科学、实事求是的学习态度，培养学生良好的学习习惯，激发学生的学习求知欲。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    合成氨工业中，原料气(N2、H2，混有少量CO、NH3)在进入合成塔之前，常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为：CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]·CO(正反应为放热反应)。
    (1)必须除去CO的原因是________。
    (2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收原料气中CO的适宜条件是________。
    (3)吸收CO后的醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液经适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力而循环使用，其再生的条件是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
    下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①      ⑩
    2    ⑥ ⑦ 
    3②③④   ⑧ 
    4⑤     ⑨ 
    请回答下列问题：
    (1)十种元素中化学性质最不活泼的是________(填元素符号)；
    (2) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)；
    (3) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)，
    原因________；
    (4) 元素⑥的氢化物的化学式为________，其水溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；
    (5) 灼烧元素②与元素⑧形成的化合物，火焰呈________色；
    (6)十种元素中________ (填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知Fe3+与I-在水溶液中发生：2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2。该反应正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v＝kcm(I-)·cn(Fe3+)(其中k为常数)。
     cm(I-)(mol/L)mcn(Fe3+)[(mol/L)n]v[mol/(L·s)]
    a0.200.800.032
    b0.600.400.144
    c0.800.200.128
    I-浓度对反应速率的影响________Fe3+浓度对反应速率的影响（填大于或小于或等于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在Fe、S2—、SO2、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：
    （1）只能被氧化，不能被还原的是________；
    （2）只能被还原，不能被氧化的是________；
    （3）既能被氧化，又能被还原的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下列物质：①铜丝②碳酸③氯化氢气体④稀硝酸⑤二氧化硫气体⑥氨水⑦蔗糖晶体⑧熔融氯化钠⑨氧化钠固体⑩硫酸铜晶体(用相应序号填空)
    （1）上述物质可导电的是________    （2）属于电解质的是________  （3）属于强电解质的是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    反应3Fe（S）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
    ①增加Fe的量，其正反应速率的变化是________（填增大、不变、减小，以下相同）
    ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，逆反应速率________。
    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，逆反应速率________。
    ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率________，逆反应速率________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________；

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