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    海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求．已知：
    乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）
    密度/g?cm-30.7891.5950.71～0.764.93
    沸点/℃78.576.825～232184.35
    图1为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程：

    （1）实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有
     
    （填写相应的字母）．
    A．泥三角　B．三脚架　C．烧杯  D．坩埚   E．蒸发皿　F．酒精灯
    （2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
     
    ；
    （4）试剂A的名称为
     
    （从上表给出的试剂中选择）．
    （5）操作②的名称为
     
    ．
    （6）图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是
     
    ．
    （7）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，下列有关叙述不正确的是
     
    ．
    A．氧化性：I2＞Cl2
    B．每生成1mol KIO3转移电子5mol
    C．该反应是置换反应           
    D．反应物和生成物中均含有共价键．
    考点：海带成分中碘的检验
    专题：
    分析：（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚；
    （2）浸取液中主要含有碘离子，与足量的双氧水和稀硫酸作用，会发生氧化还原反应，反应中I元素的化合价升高，O元素的化合价降低；
    （3）分离不溶性固体和液体的方法是过滤，所以操作①为过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；（4）操作②为萃取分液，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶；
    （5）操作②主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中；
    （6）根据蒸馏操作方法判断需要仪器名称，然后找出还缺少的玻璃仪器名称；
    （7）2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，结合氧化还原反应中的基本概念来解答．
    解答： 解：实验室从海带提取碘：海带焙烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，含有碘离子，加入酸和氧化剂，足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质，通过操作①过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂A四氯化碳萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．
    （1）灼烧海带用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以焙烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角，无需用到的仪器有烧杯、蒸发皿，
    故答案为：CE；                                                              
    （2）焙烧所得的紫菜灰主要含有碘离子，与足量的双氧水和稀硫酸作用，会发生氧化还原反应，方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，
    故答案为：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O；                                   
    （3）操作①为过滤，过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，所以除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗，
    故答案为：烧杯、漏斗；                  
    （4）操作②主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中，然后再分液，题干中提供的四中物质，乙醇和水能互溶，不能做萃取剂，裂化汽油含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应，不能做萃取剂，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，
    故答案为：四氯化碳；
    （5）操作②主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中，然后再分液，故答案为：萃取分液（或萃取）；
    （6）蒸馏操作中用到的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还缺少的玻璃仪器为：温度计、锥形瓶，
    故答案为：温度计、锥形瓶；
    （7）2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，
    A．元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞I，则氧化性：Cl2＞I2，故A错误；
    B．由反应可知，每生成1 mol KIO3转移的电子数为（5-0）=5mole-，故B正确；
    C．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，则该反应是置换反应，故C正确；
    D．KClO3和KIO3中含有离子键和共价键，故D正确；
    故答案为：A．
    点评：本题考查了从海带中提取碘实验方案设计，涉及物质的分离、检验、仪器的选取等知识点，根据物质的特点及性质选取相应的分离和检验方法，根据仪器的作用选取仪器，注意把握实验流程和实验原理，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、氢氧化钠和稀硫酸反应：H++OH-═H2O
    B、氯化亚铁和氯气反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    C、锌和硫酸铜反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    D、澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++C032-=CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料．以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体（MnxZn1-xFe2O4）的主要流程如下，请回答下列问题：

    （1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为
     
    ．
    （2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是
     
     （填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．
    （3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的．图2是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内反应的主要产物．
    ①pH＜6时反应的离子方程式为
     
    ．
    ②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：
     
    ．
    ③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：
     
    ．（不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素）
    （4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成
     
    ．
    （5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（　　）
    元素XYZ
    单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂
    常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7
    A、Z的氢化物分子间存在氢键
    B、最外层电子数Z＞Y
    C、气态氢化物的稳定性Y＞X
    D、Y的含氧酸均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A物质异戊二烯（2-甲基-1，3-丁二烯）用途广泛，除用于合成IR橡胶外，还可用于生产芳樟醇N等多
    种精细化工产品，合成路线如下：

    已知：i．+R′-Cl→+HCl
    ii．R-C≡C-H+
    KOH

    （1）A的结构简式是
     
    ，C生成N的反应类型为
     

    （2）实验室常用电石和水制备试剂Y，试剂Y的名称是
     

    （3）反式聚异戊二烯的结构简式是
     
    （选填字母）．
     
    （4）D中有一个碳原子上连接2个甲基；试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰．则D→E的反应方程式为
     

    （5）E→F的反应方程式为
     

    （6）B的结构简式为
     

    （7）芳樟醇的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲用0.5000mo1/L HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞和其他必要的实验用品，完成中和滴定、中和反应热测定两个化学实验．请回答：
    Ⅰ．中和滴定
    （1）下列中和滴定实验操作的正确顺序是（填写序号）：
     
    、
     
    、D、
     
    、
     
    、
     
    、F．
    A．用酸式滴定管取25mL、0.5000mo1/L HCl溶液，注入锥形瓶，加入指示剂
    B．用0.5000mo1/L HCl润洗酸式滴定管2～3次
    C．用蒸馏水洗干净滴定管
    D．取下碱式滴定管用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E．检查滴定管是否漏水
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次
    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管中液面所在刻度．
    （2）滴定终点的判定
     
    ．
    Ⅱ．中和热测定
    取上述盐酸50mL与50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液进行中和热的测定（如图所示）．
    （3）该装置图中有两处实验用品没有画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和
     
    ．
    （4）完成一次（不考虑平行试验）中和热测定实验，温度计至少要使用
     
    次．
    Ⅲ．误差分析．
    （5）下列操作会导致测定结果偏小的是（填写序号）
     
    ．
    ①中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用HCl溶液进行润洗，所测得NaOH溶液的浓度
    ②中和滴定达到终点时仰视碱式滴定管读数，所测得NaOH溶液的浓度
    ③中和热测定实验中改用铜质搅拌棒搅拌，所测得的中和热的数值
    ④中和热测定实验中用50mL、0.5500mo1/L HCl溶液与50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液反应，所测得的中和热的数值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
    C、将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    请回答下列问题
    （1）有机化合物B中的含氧官能团为
     
    和
     
    （填名称）．
    （2）上述反应中，过程②属于
     
    反应，过程④属于
     
    反应．
    （3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能与NaHCO3反应放出CO2，能与 FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环；
    写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br
    NaOH溶液
    CH3CH2OH
    CH3COOH
    浓硫酸，△
    CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关实验的现象或结论正确的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2-结合质子能力比CO32-强
    B、向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀
    C、检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断
    D、加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

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