Question

18．某兴趣小组设计如下实验来证明同周期元素Cl和S的非金属性强弱．
（可供选择的试剂有：KMnO₄固体、MnO₂固体、浓盐酸、Na₂S溶液 ）
（1）仪器A的名称为分液漏斗；干燥管D的作用是防倒吸；装置B中所装药品为高锰酸钾固体；
（2）C中溶液的现象为产生淡黄色沉淀；
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）A仪器名称是分液漏斗；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，要证明Cl、S原子非金属性强弱，只要氯气能置换出硫化钠中的S即可，要用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，然后将氯气和硫化钠溶液混合观察现象；
（2）S是不易溶于水的淡黄色固体；
（3）高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水．

解答 解：（1）A仪器名称是分液漏斗；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，要证明Cl、S原子非金属性强弱，只要氯气能置换出硫化钠中的S即可，要用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，然后将氯气和硫化钠溶液混合观察现象，氯气极易和硫化钠溶液反应而产生倒吸，所以D装置能防止倒吸，B中药品是高锰酸钾固体，故答案为：分液漏斗；防倒吸；高锰酸钾固体；
（2）氯气和硫化钠发生氧化还原反应生成难溶于水的S淡黄色沉淀，所以看到的现象是C溶液中产生淡黄色沉淀，故答案为：产生淡黄色沉淀；
（3）高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，故答案为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
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点评 本题考查性质实验方案设计，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，侧重考查学生对知识的综合应用能力，知道常见仪器的用途，题目难度不大．