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    下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是（　　）
    A、5pB、6sC、4fD、4d
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道；每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反．据此结合选项判断．
    解答： 解：A、5p能级有3个轨道，最多容纳6个电子；
    B、6s能级只有1个轨道，最多容纳2个电子；
    C、4f能级有7个轨道，最多容纳14个电子；
    D、4d能级有5个轨道，最多容纳10个电子．
    所以4f能级容纳电子数最多．
    故选：C．
    点评：本考查核外电子的能级排布，比较基础，清楚每个能级含有的轨道数及每个轨道容纳电子数即可解答，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空．
    （1）E的一种核素的质量数为63，中子数为34．E的基态原子的核外电子排布式是
     
    基态E2+的核外电子排布式为
     
     E的某种化合物的结构如右图所示．微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有
     



    （2）Se的基态原子价电子轨道表示式是
     
    ；Mn2+离子的电子排布式
     
    ；CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C．Si．H的电负性由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）请写出与N元素的单质互为等电子体的分子．离子的化学式
     
    、
     
    （各写一种）
    （4）氧元素与多种元素具有亲和力，所以形成化合物的种类很多①氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为
     
    ②根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是
     
    ；1molO22+中含有的π键数目为
     

    （5）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应，得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各种原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用以下装置（部分夹持装置已略，且各装置气密性良好）进行实验探究：
    Ⅰ．定性实验：探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．（查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp为5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO32-）=6.3×10-8mol?L-1．浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400℃～500℃．）
    （1）将0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，
     
    （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是
     
    （请通过计算说明原因）．
    （2）该小组同学用上述装置A、C（盛放BaCl2溶液）、D进行实验，发现C出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．
    ①写出A中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ②C中BaCl2溶液出现白色沉淀的原因可能是
     
    ．
    Ⅱ．定量实验：该小组同学欲利用上述部分装置通过测定生成二氧化硫气体的质量，分析某亚硫酸钠样品的纯度（假设杂质与硫酸不反应）．
    回答下列问题：
    （3）按气体流向选用的仪器为：
     
    ．
    （4）若样品质量为m1 g，生成二氧化硫的质量为m2g．该亚硫酸钠样品的纯度
     
    ．
    （5）为减少实验误差，本实验中很重要的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A～G有如下转化关系：

    已知：RCH=CH2
    B2H6
    H2O2/OH-
    RCH2CH2OH
    请填写下列空白：
    （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是
     
    ．A核磁共振氢谱共有
     
    个峰，峰面积之比是
     
    ．
    （2）B和C均为一氯代烃，它们的关系是
     
    ．
    （3）按系统命名法E的名称是
     
    ．
    （4）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （5）只含一种官能团的F的同分异构体还有
     
    种，其中与F有相同官能团的同分异构体的结构简式是
     
    ．
    （6）在一定条件下，由D聚合得到的高分子化合物的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O．请按要求填空：
    （1）若常温B的浓溶液使铁钝化，A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是
     
    ，鉴别这两种气体不能选用的试剂是
     
    ．
    a．BaCl2溶液　   b．KMnO4溶液     c．品红溶液　d．酸化的Ba（NO3）2溶液
    （2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色．则该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一，C发生水解反应．则B与A的反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：Ⅰ.2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol
    Ⅱ.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
     

    （2）①现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
    5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=
     
    ，此过程吸收的热量为
     
    ，平衡常数K=
     

    ②下列情况，能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ：
    A．v（H2）=v（CO）  B．容器的压强不再变化  C．气体的密度不再变化  D．C（H2）不再变化
    （3）下列图象符合反应Ⅱ的是
     


    （4）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由
     
    极移向
     
    极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为
     
    ．
    （5）室温时用惰性电极电解1L 0.1mol/LCu（NO3）2和0.1mol/L NaCl的混合溶液．电解开始时阴极的现象为
     
    ，电解一段时间后溶液的蓝色恰好消失，则此时阳极电极反应式为
     
    ，溶液的PH值为
     
    （溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质．已知 As2S3是反应物之一，试写出并配平这个方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关有机物的说法正确的是（　　）
    A、石油分馏可以获得重要的有机化工原料乙烯
    B、乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和氢氧化钠溶液鉴别
    C、乙烷和苯所含的碳碳键不同，但都能发生氧化反应和取代反应
    D、糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用．

    请回答下列问题：
    （1）在装置A的圆底烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证H2的还原性并检验其氧化产物．
    ①若按顺序A→D→B→B→C连接时，则两次使用的装置B中所盛放药品的化学式依次为CuO、
     
    （填化学式）．
    ②检验装置的气密性后，在加热装有CuO的装置B前必须进行的操作是
     

    （2）在装置A的锥形瓶中装入Na2O2，分液漏斗中装入浓氨水，装置B中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化．
    ①若装置的连接顺序为A→C→B→C，则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程式为
     
    ，装置B中可能观察到的现象是
     
    ．
    ②若把装置A制得的气体与Cl2混合在一起，产生白烟，写出反应的化学方程式
     
    ．该反应体现了氨的
     
    性．
    （3）在装置A的锥形瓶中装入Na2SO3，分液漏斗中装入浓H2SO4，装置B中装入Na2O2，以探究SO2气体与Na2O2反应的产物成分．
    ①装置连接的顺序为
     
    →
     
    →
     
    →C．
    ②甲同学认为SO2与Na2O2反应的化学方程式为2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，而乙同学认为SO2与Na2O2反应的化学方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4．请你设计简单的实验方案验证甲、乙的实验结论：
     
    ．

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