Question

9．铜、锌、稀硫酸组成的原电池，当导线中通过2mole^-时，下列说法正确的是（　　）

• A． 锌片溶解65g，铜片上有1molH₂生成
• B． 两极上溶解和析出的物质质量相等
• C． 锌片每溶解1g，铜片上就析出氢气1g
• D． 锌片溶解1mol，硫酸就消耗1mol

Answer 1

分析 锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，以此解答该题．

解答 解：锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极材料是铜，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H⁺+2e^-=H₂↑，锌做负极失电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺，当导线中有2mol电子通过时，
负极上Zn失电子而溶解，Zn片溶解的质量=65g/mol×$\frac{2mol}{2}$=65g，
正极上氢离子得电子发生还原反应，所以铜片上生成氢气的物质的量=$\frac{2mol}{2}$=1mol，生成的氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，
A、锌片溶解了65克，铜片上放出了1mol氢气，故A正确；
B、锌片溶解了65克，铜片上放出2g氢气，两极上溶解和析出的物质质量不等，故B错误；
C、锌片溶解了65克，铜片上放出2g氢气，所以锌片每溶解32.5g，铜片上就析出氢气1g，故C错误；
D、根据总反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，所以锌片溶解了1mol，硫酸就消耗1mol，故D正确；
故选AD．

点评 本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．