Question

有X、Y、Z三种盐，已知：
①25℃时，X的饱和溶液的质量百分比浓度为15%．
②25℃时，将一定量的Z溶液蒸发掉5.75克水，再恢复到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克的Z结晶水合物（Z?9H₂O，分子量为240），恰好都形成饱和溶液．
③25℃时，向100克浓度为10%的Y溶液中加入5克的Y无水盐后恰好达到饱和．
则25℃时，X、Y、Z的溶解度大小顺序正确的是（　　）

• A、X＞Y＞Z
• B、Z＞Y＞X
• C、Y＞X＞Z
• D、Z＞X＞Y

Answer 1

分析：①溶解度为与饱和溶液的质量分数关系为：S=

w

1-w

×100g，据此计算出X的溶解度；
②5.75克水中加入6.3克的Z结晶水合物后形成了Z的饱和溶液，据此计算出Z的溶解度；
③根据溶解度与溶质、溶液的质量关系S=

m溶质

m溶液

×100g进行计算．

解答：解：①X的饱和溶液的质量百分比浓度为15%，则X的溶解度为：S=

15%

1-15%

×100g≈17.6g；
②根据题意可知，相当于向5.75克水中加入6.3克的Z结晶水合物后形成了Z的饱和溶液，则Z的溶解度为：S=

6.3g 240g/mol ×(240-18×9)g/mol

5.75g+ 6.3 240 mol×9×18g/mol

×100g≈20.5g；
③向100克浓度为10%的Y溶液中加入5克的Y无水盐后恰好达到饱和，Y的溶解度为：S=

100g×10%+5g

100×(1-10%)

×100g≈16.7g；
则25℃时，X、Y、Z的溶解度大小顺序为：Z＞Y＞X，
故选B．

点评：本题考查了饱和溶液的溶解度与溶质质量分数的计算，题目难度稍大，注意掌握溶度积的计算方法，明确溶解度与溶质质量分数的转化关系．