Question

17．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 含有0.5N_A个氮原子的氮气质量为14g
• B． N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比是16：1
• C． 19.6g硫酸所含的硫原子数为0.1N_A
• D． 含有0.3N_A个氧原子的O₃质量为3.2g

Answer 1

分析 A、一个氮气分子由2个氮原子构成；
B、物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比；
C、求出硫酸的物质的量，然后根据1mol硫酸中含1molS原子来计算；
D、1mol臭氧中含3mol氧原子．

解答 解：A、一个氮气分子由2个氮原子构成，故含0.5N_A个氮原子的氮气的物质的量n=$\frac{\frac{0.5{N}_{A}}{2}}{{N}_{A}}$=0.25mol，故质量m=nM=0.25mol×28g/mol=7g，故A错误；
B、N_A个氧分子与N_A个氢分子的均为1mol，而物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气分子的质量之比为32：2=16：1，故B正确；
C、19.6g硫酸的物质的量n=$\frac{19.6g}{98g/mol}$=0.2mol，而1mol硫酸中含1molS原子，故0.2mol硫酸中含0.2mol硫原子即0.2N_A个，故C错误；
D、1mol臭氧中含3mol氧原子，故含有0.3N_A个氧原子的O₃的物质的量n=$\frac{\frac{0.3{N}_{A}}{3}}{{N}_{A}}$=0.1mol，故臭氧的质量m=nM=0.1mol×48g/mol=4.8g，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．