“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ）
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤
C．整个过程中，有2种物质可以循环利用
D．“反应分离”环节中,发生了复分解反应
科目：高中化学 来源： 题型：
保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是：①推广使用无磷洗衣粉； ②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子； ④推广使用清洁能源； ⑤大量使用化肥、农药。
A．①④⑤ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法中，错误的是( )
A. 
In原子核外有49个电子 B. In原子核内有49个中子
C. In原子核内质子数和中子数之和为115 D. In是In元素的一种核素
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科目：高中化学 来源： 题型：
有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
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白色沉淀
在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图
所示的相互关系。据此可知：
⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。
⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两
种常见物质为（写化学式）___________和_________。
⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式
____________________ ___ ___
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是（ ）
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI 
CeI4 + 2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ == Ce3+ + 2Fe3+
C．金属Ce保存时，应该隔绝空气和水
D．铈的四种核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体
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已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3
溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol
C．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol
D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2
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科目：高中化学 来源： 题型：
有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH3COOH
⑥NaHCO3 ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于强电解质的是 ； 属于非电解质的是 ；
（2）写出⑤⑥在水中的电离方程式：⑤ ；⑥ 。
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建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
NaNO2＋HI―→NO＋I2＋NaI＋H2O(未配平)
(1)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。
(2)根据上述反应，可用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋。下列几组中最合适的是________(填序号)。
A．①② B．①②④
C．①②⑤ D．③⑤
(3)某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为___________________________
________________________________________________________________________。
(4)采用烧碱处理硝酸工业尾气(NO、NO2)可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用a L b mol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为________mol。
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