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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液:K+、Fe2+、NO3-、Cl-

B.0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液:K+、Na+、SO42-CO32-

C.无色溶液:Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3-

D由水电离出的c(OH)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液:NH4+HCO3-Na+Cl-

 

B

【解析】

试题分析:A.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液是强酸性溶液,会发生反应:3Fe2++NO3-+4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O。不能大量共存。错误。B.0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液,离子K+、Na+、SO42-CO32-不会发生任何反应,可以大量共存。正确。C.MnO4-是紫色的,在无色溶液中不能大量存在。错误。D.常温下纯水电离出的c(OH)=1.0×10-7mol/L.现在由水电离出的c(OH)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液,说明该溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液。在酸性溶液中会发生反应:HCO3+H+=CO2↑+H2O;在碱性溶液中会发生反应:HCO3+OH-=CO32-+H2O;NH4++OH-=NH3·H2O,因此不能大量共存。错误。

考点:考查离子能否大量共存的知识。

 

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3二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是 。用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水,当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为 L。(标况下)

4在合成中伴有水煤气交换反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),等物质的量的CO(g)H2O(g)加入密闭容器中反应,平衡时测得结果如下表。

温度

260℃

280℃

295℃

310℃

CO转化率

89%

80%

75%

60%

①请解释CO转化率随温度变化的关系

②列式计算280℃时平衡常数

③若平衡体系中,测得H2的压强占总压的30%,要使体系中CO转化率达到70%,应该使温度 (填“升高”、“降低”、“不变”)

 

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(本题共15分)

4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①④。甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品,进行下列实验,测定合金中镁的质量分数。

52同学取样品m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体质量仍为m1 g。则样品合金中镁的质量分数为_____________。

53同学取样品m2 g和足量的盐酸反应,然后滴加过量的氢氧化钠溶液,将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体质量仍为m2 g。则样品合金中镁的质量分数为____________。

54同学取样品m3 g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,标准状况下得到气体体积为V L,则样品中m3的取值范围是___________________________________________。

同学取不同质量的样品分别和30 mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如

实验序号

a

b

c

合金质量/mg

510

765

918

气体体积/mL

560

672

672

55通过计算求该盐酸的物质的量浓度。

56通过计算求样品中合金中镁的质量分数。

57在c组实验后,还需向容器中加入1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解

 

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选项

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A

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B

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图1

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图2

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图1

 

 

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c.CuCl2Cl2↑+ Cu d3Cl2 + 2Fe 2FeCl3

 

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