练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列有关实验现象的叙述正确的是（　　）
    A．灼烧的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内充满棕黄色烟雾
    B．氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾
    C．向盛水的烧杯中先加入过氧化钠，再滴加酚酞，最终溶液呈红色
    D．将一块钠放在燃烧匙中加热，燃烧后得到白色固体

    分析 A．铁和氯气生成氯化铁固体；
    B．氢气与氯气反应生成HCl气体；
    C．过氧化钠具有漂白性；
    D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠．

    解答 解：A．铁和氯气生成氯化铁固体，燃烧时观察到集气瓶内产生红棕色烟，故A错误；
    B．氢气与氯气反应生成HCl气体，HCl极易结合水蒸气，观察到集气瓶口有白雾，故B正确；
    C．向盛水的烧杯中先加入过氧化钠，再滴加酚酞，溶液先变红色，后又褪色，故C错误；
    D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氯气、钠的化学性质，把握氯气的化学反应及现象为解答的关键，注意AB中现象的区别，明确烟与雾的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．学校课外探究小组在实验室中按照下图所示装置进行实验探究．

    （1）图示Ⅰ中该课外探究小组模拟的是石油的催化裂化（填化工工艺名称），石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是③（填写序号，下同）　　　　　　　　　　　　
    ①只有甲烷　②只有乙烯　③烷烃和烯烃的混合物
    （2）装置Ⅱ广口瓶中的冷水作用是对部分裂化气冷凝　　　　　　　　　　　　　　　　
    （3）装置Ⅲ盛装的稀高锰酸钾溶液，随着反应的进行，可以观察到装置Ⅲ的试管内溶液颜色的变化是紫红色褪去，这说明装置1试管的反应产物中有还原性的气体（不饱和气态烃）产生．
    （4）装置Ⅳ中盛装的溴的四氯化碳溶液，该溶液颜色的变化是褪色．为了验证烯烃与溴水的反应时加成反应而不是取代反应，可采取哪些方法？向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应
    （5）该小组在装置Ⅳ具支试管的支管口用明火靠近，可以观察到有火焰产生，该操作的目的是防止石油气的污染．
    （6）写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式C18H38$→_{△}^{催化剂}$C2H6+8C2H4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硝酸钠为无色透明或淡黄色菱形晶体，主要用于制造硝酸钾、炸药、苦味酸和其他硝酸盐．其生产方法主要有硝酸尾气吸收法、离子交换法、中和法和复分解法．
    （1）硝酸尾气吸收法是利用碱溶液吸收汽车尾气，该方法的优点是对尾气进行回收利用，减小污染．
    （2）使用复分解法制备硝酸钠的流程如下：

    ①反应器和除钙器中发生反应的化学方程式分别为：Ca（NO3）2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaNO3；Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3．
    ②酸化槽中，应加硝酸调节pH=7，才能使杂质除去，又减少硝酸的浪费；为提高酸化除杂的效率，除了适当提高硝酸浓度外，还可以采取的措施是可以搅拌、适当升高温度．
    ③研究生产过程中水、硫酸钠、碳酸钠的用量与硝酸钠浸出率之间的关系，其中水加入量对硝酸钠浸出率的影响的实验结果见下表：
    水/硝酸钙0.8：10.9：10.95：11：11.05：11.1：11.15：1
    浸出率/%83.194.598.299.199.599.699.7
    从表中得出结论，在实际生产中水和硝酸钙的比为1：1时最佳，你觉得原因是：加水太少，硝酸钠浸出率低；加水太多，蒸发结晶时耗费太多能源，导致成本提高．
    （3）用硝酸钠、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火药，爆炸时产生一种单质，一种氧化物以及一种金属硫化物，其中，除硝酸钠之外，另外一种氧化剂和还原剂的比为1：3，请写出该反应的方程式2NaNO3+S+3C=Na2S+N2↑+3CO2↑，．
    （4）硝酸钠在加热条件下发生分解产生亚硝酸钠（NaNO2），某同学进行该实验得到粗产品，取2.000g产品配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液，用0．l000mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，重复实验4次，平均消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为19.50mL，则粗产品中亚硝酸钠的质量百分含量为为67.27%．
    （摩尔质量：NaNO2-69g/mol）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3、KCl．现进行如下实验：①溶于水得无色澄清透明溶液；②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸沉淀溶解消失并产生无色气体．
    根据上述实验现象回答下列问题：
    （1）一定不存在的物质是FeCl3、CuSO4、CaCO3．
    （2）一定存在的物质是Na2CO3．
    （3）可能存在的物质是KCl；
    （4）反应②中发生反应的相关离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列实验方案设计中，可行的是（　　）
    A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．加入氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去苯中的乙酸
    C．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
    D．用萃取的方法分离汽油和煤油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色．回答下列问题：
    （1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是1nm～100nm．
    （2）检验胶体制备成功的操作时用一束光线照射，能产生一条光亮的通路（也可利用胶体的其他性质进行检验，但要注意表达规范）．
    （3）一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊，请帮他分析原因：减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉．
    （4）如果向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸至过量，操作过程中观察到的现象是：先出现浑浊后浑浊逐渐消失．
    （5）实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应急止血，主要原因是b（填序号）．
    a．FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用
    b．FeCl3溶液能使血液胶体凝固
    c．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口
    d．FeCl3溶液能使血液发生化学变化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列过程不属于化学变化的是（　　）
    A．钢铁生锈B．酒香四溢C．蜡烛燃烧D．工业制镁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．R与Z形成的是共价化合物
    B．原子半径：W＞R＞Z
    C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱
    D．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
    a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S稳定性强
    c．Se的原子半径比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
    （3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
    则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/molkJ/mol．
    （4）废气中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
    ①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
    ②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案