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    按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　） 
    A、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
    B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
    C、实验仪器D主要起到洗气的作用
    D、若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：由图可知，将液体A逐滴加入到固体B中，发生固体与液体的反应生成气体，且不需要加热，D装置可防止倒吸，说明气体易溶于C，C中溶液检验物质的性质，以此来解答．
    解答： 解：A．若A为浓盐酸，B为MnO2，应在加热条件下进行，常温下不能生成氯气，故A错误；
    B．若A为醋酸，B为贝壳，可生成二氧化碳气体，与C中盛澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故B正确；
    C．D中球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故C错误；
    D．氢氧化铝不溶于氨水，只与强碱反应生成偏铝酸盐，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备以及性质探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意把握实验方案以及对应物质的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程一定释放出能量的是（　　）
    A、分子拆成原子
    B、物质从液态变到气态
    C、物质溶解在水中
    D、酸碱中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注．
    （1）高锰酸钾制备方法之一为：
    ①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；
    ②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；
    ③加KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上．
    请回答下列问题：
    ①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是
     
    ；
    ②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），另一种产物应该是
     
    （写化学式）．
    ③制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入横线里）：
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH-═
     
    FeO
     
    2-
    4
    +
     
    Cl-+
     
    H20
    ④若要制备200g纯度为99%的K2FeO4产品，则需要氯化钠的质量至少为多少？（体现计算过程）
    （2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：
    实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成Fe
    O
    2-
    4
    浓度为1.0mmol?L-1 （1mmol?L-1=1×10-3mol?L-1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1．
    实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成Fe
    O
    2-
    4
    浓度为1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
    ①实验一的目的是
     
    ；
    ②实验二可得出的结论是
     
    ；
    ③高铁酸钾在水中的反应为：4Fe
    O
    2-
    4
    +10H2O?Fe（OH）+8OH-+3O2↑
    由图l可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
    称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定．试回答：

    （1）滴定时所发生反应的化学方程式为
     

    （2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为
     
    请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难
     

    图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是
     
    mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）
     
    ．
    A．是amL            B．是（25-a）mL
    C．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
    （3）实验中，标准液KMnO4溶液应装在
     
    式滴定管中．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会
     
    （偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由
     
    色变为
     
    色；
    （4）在滴定过程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1；
    （5）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图Ⅲ所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO，它们是现代化城市中的大气污染物．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H=akJ?mol-1．t1℃下，某科研机构为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表：
    时间/s012345
    c（NO）/×10-4mol?L-110.04.502.501.501.001.00
    c（CO）/×10-3mol?L-13.603.052.852.752.702.70
    回答下列问题：
    （1）前3s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ；t1℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是
     
    ．（填字母）
    A．选用更有效的催化剂　B．升高反应体系的温度  C．降低反应体系的温度　D．缩小容器的体积
    （3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1
    　2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1
      C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
    则a=
     
    ．
    （4）科学家设计CO传感器用以监测CO的含量，其工作原理如图：则NiO电极上的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学与技术】我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：
    项目pHCa2+、Mg2+总浓度细菌个数
    相关值6.5～8.5＜0.0045mol?L-1＜100个?mL-1
    下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．

    （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，离子交换法是用离子交换剂软化水的方法．现在常用作离子交换剂的离子交换树脂，是一类不溶于水但能与溶液中相同电性离子进行交换的有机高分子电解质，常用NaR、HR表示．写出用NaR 软化水的过程：
     

    （2）FeSO4?7H2O来源充足，是常用的凝聚剂．它在水中最终生成胶状Fe（OH）3沉淀．凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
     
    （填写编号）  ①只是物理过程；②只是化学过程；③是物理和化学过程．
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它可以代替氯气，在水中反应被还原为Fe3+． 高铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的
     
     性质；
    高铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理：
     
    ；
    写出氯气氧化Fe（OH）3为Na2FeO4的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学兴趣小组欲从如图装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a
     
    ．

    （2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是
     
    ．装置D的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：

    （1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是
     
    ；但该装置存在缺陷，请指出
     
    ．
    （2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．乙同学可能观察到的现象A．
     
    ；B．
     
    ；C．
     
    ．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．请完成下列问题：
    （1）“联合制碱法”制得的“碱”是
     
    （填化学式）．
    （2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是
     

    氨碱法联合制碱法
    A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳
    B可能的副产物氯化钙氯化铵
    C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠
    D评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少

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