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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空

(1)A的结构简式是____________________

(2)①的反应类型是______________。②的反应类型是____________________

(3)反应④的化学方程式是 ____________________________________________

【答案】 取代反应 消去反应 +2NaBr+2H2O

【解析】根据流程图,A为环己烷,与氯气在光照时生成一氯环己烷,一氯环己烷消去生成环己烯,环己烯与溴加成生成1,2-二溴环己烷,1,2-二溴环己烷发生消去反应生成1,3-环己二烯。

(1)根据上述分析,A为环己烷,故答案为:

(2)反应是环己烷与氯气在光照时发生取代反应生成一氯环己烷;反应是一氯环己烷消去生成环己烯,故答案为:取代;消去。

(3)反应为1,2-二溴环己烷发生消去反应生成1,3-环己二烯,反应的化学方程式为+2NaBr+2H2O,故答案为:+2NaBr+2H2O。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列氯化物可由金属和氯气反应制得,也可由金属与盐酸制得的是( )

A CuCl2 B FeCl2 C FeCl3 DMgCl2

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【题目】市场上出售的饮料各种各样,有不法商贩为增加饮料口感和粘稠度,在饮料中加塑化剂,塑化剂的分子式为C16H22O4 ,不能作为食品添加剂。塑化剂属于

A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物

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【题目】在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(g)+xB(g)2C(g),2 min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果正确的是

A. 平衡时,物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的转化率为20%

D. B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某探究小组用HNO3 与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L2.00mol/L,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K308K,每次实验HN03 的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g

1)请完成以下实验设计表,在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

试验编号

T/K

大理石规格

HNO3浓度mol/L

实验目的

298

粗颗粒

2.00

实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响;

(II)实验①和____探究温度对该反应速率的影响;

(III)实验①和____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。

298

粗颗粒

1.00

308

粗颗粒

2.00

298

细颗粒

2.00

2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见图:

依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,计算实验①在7090s范围内HNO3的平均反应速率_______。(忽略溶液体积变化)

3)请在上图中,画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图,并标出线的序号_______

4)工业上己实现CO2H2反应生成甲醇的转化。己知:在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO23molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2CH3OH (g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答:

①达到平衡时H2的转化率为_______。在前10min内,用CO2表示的反应速率:V(CO2)=______mol/(L·min)

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______

a.容器压强不变 b.混合气体中c(CO2)不变

c. v(CH3OH)v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.硫酸亚铁溶液中通入氯气 Fe2Cl2Fe3Cl

B.碳酸镁跟稀硫酸反应:MgCO32H=Mg2H2OCO2

C.石灰乳与稀盐酸反应OH-+H+= 2H2O

D.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H=Cu2+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的分离方法不正确的是( )

A.用结晶的方法分离汽油和水

B.用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙

C.用重结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

D.蒸馏法分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)

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【题目】物质俗名与化学式相匹配的一组是

A. 纯碱——Na2CO3B. 烧碱——NaHCO3

C. 生石灰——Ca(OH)2D. 胆矾——FeSO4

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【题目】碳、硫的含影响钢铁性能某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。

(1)钢样中元素以FeS形式存在,FeS在足氧气中灼烧,生成的固体产物中Fe、O两种元质量比为21:8则该固体产物的化学式为_____________

(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2,需要的试剂是____________ (填字母)

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液 d.H2SO4

(3)10.00 g钢样在足氧气中充分灼烧,将生成的气体用足量1%的H2O2溶液充分吸收,0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点,消耗NaOH溶液20.00mL另取10.00g钢样在足氧气中充分灼烧,将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管(如图),碱石灰增重0.614 g。

用l%H2O2溶液吸收SO2发生反应的离子方程式为___________________

分别计算该钢样中、碳元素的质分数(写出计算过程)。

实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高,其能的原因是______________()

a.U管中生成的亚硫酸盐吸收了O2

b.碱石灰吸收了空气中的CO2

c.气体通过碱石灰的流速过快,末被充分吸收

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