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    置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）═单质（2）+化合物（2）
    请联系所学过的单质 （如H2、C、Si、Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、Cu、Fe等）的性质，写出满足以下条件的化学方程式（各写一个）．
    （1）单质（1）和单质（2）都是金属：
     
    ；
    （2）单质（1）是金属，而单质（2）是非金属：
     
    ；
    （3）单质（1）是非金属，而单质（2）是金属：
     
    ；
    （4）单质（1）和单质（2）都是非金属：
     
    ．
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）单质（1）和单质（2）都是金属，可为活泼金属置换出不活泼金属的反应；
    （2）单质（1）是金属，而单质（2）是非金属，可为活泼金属与酸反应置换出氢气的反应或是活泼金属与水的反应等；
    （3）单质（1）是非金属，而单质（2）是金属，可为C或H2与金属氧化物的置换反应；
    （4）单质（1）和单质（2）都是非金属，可为碳和水或氧气与硫化氢或卤素单质之间的置换反应．
    解答： 解：（1）单质（1）和单质（2）都是金属，可为活泼金属置换出不活泼金属的反应，如Fe+CuCl2═Cu+FeCl2或铝热反应等，
    故答案为：Fe+CuCl2═Cu+FeCl2或铝热反应等；
    （2）单质（1）是金属，而单质（2）是非金属，可为活泼金属与酸反应置换出氢气的反应或是活泼金属与水的反应等，如Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或金属钠与水反应、金属镁与二氧化碳反应等，
    故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或金属钠与水反应、金属镁与二氧化碳反应等；
    （3）单质（1）是非金属，而单质（2）是金属，可为C或H2与金属氧化物的置换反应，如H2+CuO
     高温 
    .
     
    Cu+H2O 或碳还原氧化铜、氢气还原氧化铁等，
    故答案为：H2+CuO
     高温 
    .
     
    Cu+H2O 或碳还原氧化铜、氢气还原氧化铁等；
    （4）单质（1）和单质（2）都是非金属，可为碳和水或氧气与硫化氢或卤素单质之间的置换反应，如Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl等，故答案为：Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl等．
    点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于置换反应的考查，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要化工原料HNO3，其原理如示意图，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（　　）
    A、电解质溶液中电流方向由B到A，电子流向与之相反
    B、电极A表面反应之一：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
    C、电极B附近c（NO3-）增大
    D、该电池工作时，每转移4mole一消耗22.4 L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次氯酸可用于杀菌消毒．已知25℃时：
    ①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ?mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A、在25℃时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）═H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ?mol-1
    B、将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）
    C、已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+HClO═HSO3-+ClO-
    D、已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO-）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．高铁酸钾（K2FeO4）是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．其生产工艺流程如下：

    请同答下列问题．
    （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是
     
    （选填序号）．
    A．为下一步反应提供碱性的环境
    B．使KClO3转化为KClO
    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
     
    ．要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为
     
     mol．
    （4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
     3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    充电
    放电
    3Zn+2K2FeO4+8H2O，放电时电池的负极反应式为
     
    ．
    Ⅱ．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料．
    （5）写出肼分子的电子式
     
    ．
    （6）肼能与N2O4反应：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，写出肼与O2反应生成N2和H2O（g）的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是最常用的化学电源，它在放电、充电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4
     放电 
    .
     
    2PbSO4+2H2O
    试回答：
    （1）铅蓄电池负极的电极材料是
     
    ．
    （2）工作时铅蓄电池正极的电极反应是
     
    ．
    （3）铅蓄电池工作过程中，电解质溶液的密度会
     
    （填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH
     
    ．
    （4）该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是
     
    ．
    （5）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解前硫酸溶液浓度为4.5mol?L-1，当制得26.88L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．
    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为
     
    ．
    （2）已知：
    ①E-E→2E△H=+a kJ?mol-1；
    ②2A→A-A△H=-b kJ?mol-1；
    ③E+A→A-E△H=-c kJ?mol-1；
    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）?X（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    实验 甲 乙 丙
    初始投料 2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC
    平衡时n（X） 0.5mol n2 n3
    反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
    体系的压强 P1 P2 P3
    反应物的转化率 α1 α2 α3
    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）=
     
    ．

    ②计算该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
     
    （填字母）．
    A．α1+α2=1
    B．Q1+Q2=a
    C．α3＜α1
    D．P3＜2P1=2P2
    E．n2＜n3＜1.0mol
    F．Q3=2Q1
    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．
    （4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
    （1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是
     
    ．
    （2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：
     
    、
     
    ；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：
     
    ．
    （3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）．
    ①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是
     
    ．
    ②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是
     
    ．
    （4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．说明具体的操作和实验现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）有同学想把Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？
     
    （填“是”或“否”），理由是
     
    ．
    （2）利用下述反应　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置，试回答：
    ①该原电池的正极材料是
     
    ，负极材料是
     
    ，电解质溶液是
     
    ．
    ②该原电池的负极反应式为
     
    ，正极反应式为
     
    ．
    （3）由以上（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反应的氧化反应为
     
    ，还原反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些有机物质的分子式采取适当变形会简化计算．下列计算中错误的是（　　）
    A、等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次增多
    B、Wg葡萄糖充分燃烧后，燃烧产物经过足量的Na2O2充分反应，固体质量增加Wg
    C、乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是
    6
    7
    (1-a)
    D、等物质的量的乙醇与丙烯酸（CH2=CH-COOH）充分燃烧，消耗的氧气的物质的量相同

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