【题目】海洋中有丰富的资源,如下图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是
A. 第①步中除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,加入的试剂顺序为:Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,过滤后加盐酸
B. 第②步是将氢氧化镁与盐酸反应,然后加热蒸干溶液得到晶体
C. 第③步中的反应需在氯化氢气流中进行
D. 第④步中溴元素被还原出来后用四氯化碳萃取
【答案】C
【解析】
根据转化图可以知道,①为粗盐提纯,利用物质之间的发生及除杂的原则来分析;②为物质的转化,根据反应物与生成物的组成来选择试液,;③为结晶水合物失去结晶水的反应;④为制备溴单质的反应,利用反应中溴元素的化合价来分析。
A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,先除硫酸根离子,需要BaCl2溶液,再除镁离子,需要NaOH溶液,最后除钙离子,加入Na2CO3溶液,故A错误;
B、由②中物质的组成可以知道,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,然后蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体,不能加热蒸干,否则会发生水解,故B错误;
C、由③的转化可以知道,结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁的过程中会发生水解,为了抑制水解,第③步中的反应需在氯化氢气流中进行,所以C选项是正确的;
D、由④可以知道NaBr→Br2,NaBr中溴元素的化合价为-1价,单质中溴元素的化合价为0,则在反应中溴元素的化合价升高,由信息可以知道溴元素被氧化,故D错误。
所以C选项是正确的。
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【题目】下列叙述能说明反应2A(g)+B(g)2C(g)已达平衡状态的有( )
①A、B、C的百分含量相等;
②单位时间,消耗a mol B,同时生成2a mol C;
③单位时间,消耗a mol A,同时生成0.5a mol B;
④外界条件不变时,物质总质量不随时间改变;
⑤外界条件不变时,气体总分子数不再变化;
⑥A、B、C分子数之比为2:1:2.
A.除④外 B.除②⑥外 C.②④⑤ D.③⑤
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【题目】某溶液A中可能只含有Fe3+、Fe2+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3—、SO42—中的若干种离子,为确认其中含有的各离子,取1 L溶液A,进行如下所示实验:
已知:气体A、气体B的体积都为2.24 L(标准状况下),沉淀B的物质的量为0.1 mol。根据以上实验操作与现象,判断下列说法错误的是( )
A. 溶液A中一定含有Fe2+、NH4+、Ag+、NO3—,一定不含Cl-、SO42—
B. 沉淀A中一定含有Fe(OH)3,可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3
C. 溶液D中可能含有Al3+
D. 溶液A中的c(NO3—)≥1.0 mol/L
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【题目】某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行了如图所示实验:
查阅教材可知,普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题:
(1)操作②的名称是_____。
(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_____、_____和三脚架;操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中还存在的物质为_____。
(3)操作④的试管中加入操作③中所得黑色滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,据此可初步认定黑色滤渣中含有_____。
(4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完实验后所写的实验报告,请你写出其空白处的内容:
实验目的 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①检验Cl- | 加入硝酸酸化的硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 含有Cl- |
②检验NH4+ | 取少许滤液于试管中, ____ | _____ | 含有NH4+ |
③检验Zn2+ | 取少许滤液于试管中,加入稀氨水 | 先产生白色沉淀,继续加入稀氨水,沉淀又溶解 | 含有Zn2+ |
(5)根据以上实验报告,关于滤液的成分,该同学的结论是滤液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想从滤液中得到溶质固体,还应进行的操作是_________。
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【题目】X、Y、Z、W有如图所示转化关系,且ΔH=ΔH1+ΔH2,则X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2
A. ①②③④⑤B. ②④⑤
C. ①③④D. ①②③
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【题目】天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6,下列说法正确的是
A. 充电时,电池的负极反应为 LiC6- e-="=" Li + C6
B. 放电时,电池的正极反应为 CoO2+ Li++ e-="=" LiCoO2
C. 羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D. 锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
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【题目】某传感器工作原理如图所示。利用该传感器可以测定空气中NO、CO、NH3、SO2等有害气体的含量。下列说法正确的是
A. 传感器工作中,电子由Pt(Ⅰ)极经电流仪传到Pt(Ⅱ)极
B. 若M为熔融KOH,X为NH3,Y为N2,则负极的电极反应式为2NH3-6e- = N2+6H+
C. 若M是含O2-的固体电解质,X为NO,则正极的电极反应式为O2 + 4e- = 2O2-
D. 若X为CO,M为KOH溶液,则电池总反应为2CO+O2 = 2CO2
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【题目】常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A. 能溶解的溶液中:、、、
B. 水电离出的溶液中:、、、
C. 滴入KSCN显红色的溶液:、、、
D. 的溶液中:、、、
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【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其处理流程图如下:
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-35 | 10-6 | 10-38 |
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________。
(2)“氨水、搅拌”,其中“搅拌”不仅能加快反应速率,还能___________;滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需调节pH 至少达到____________,恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.0×10-5mol·L-1时即视为沉淀完全)
(3)滤渣B的成分是___________________。
(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得,其阳极电极反应式为_____________________________________________________。
(5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度,其操作过程如下:准确称量0.9200g该样品,与足量酸性KI 溶液充分反应后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。计算可得该样品纯度_____%。(小数点后保留1位数字)。
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