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    【题目】下列各项反应对应的图象错误的是

    A.图甲：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应

    B.图乙：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中

    C.图丙：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中

    D.图丁：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中

    【答案】B

    【解析】

    氮气和氧气的反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故A正确；

    B.反应的离子方程式分别为、，故图象中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1：3，故B错误；

    C.反应的方程式为，随着二氧化硫的通入，pH会降低，直到氯气反应完全，pH不变，故C正确；

    D.铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故D正确，

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是

    A.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

    B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

    C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

    D.越活泼的金属越难冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组利用Na2SO3和浓硫酸制备SO2并进行相关实验探究。实验方案如图。

    已知：各装置中的试剂，C(品红溶液)、D(酸性KMnO4溶液)、E(H2S溶液)、F(淀粉I2水溶液)、G(H2O2和BaCl2混合液)

    (1)仪器组装完后首先要进行的操作是____________________。

    (2)仪器a的名称是________________；装置B的作用_____________________。

    (3)装置A中发生反应的化学方程式____________________。

    (4)装置C和G中的现象：C___________________；G___________________；

    (5)设计装置D和E的目的是验证SO2的___________性和___________性。

    (6)装置H中的试剂是______________；其作用是_____________________。

    (7)F中反应的离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、N—N键为154、N—H键为391、H—O键为463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.ΔH2=ΔH1+ΔH3

    B.断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收500kJ的能量

    C.ΔH2＞ΔH1

    D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置（省略夹持装置及加热装置）可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 ( )

    A.试管A中加入的试剂为NH4Cl固体

    B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 3

    C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

    D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】神舟十一号飞船搭乘CZ—2F火箭成功发射，在重达495吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂。

    （1）CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。

    ①已知：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ΔH1

    2H2(g)+O2(l)=2H2O(l) ΔH2

    CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH3

    2CH3OH(l)+3O2(l)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH4

    则ΔH4=______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示)。

    ②某温度下，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中加入1molCH3OH和1molH2O，第4min达到平衡，容器内c(CO2)随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数______（保留四位有效数字）。保持其他条件不变，在第5min时向体系中再充入0.2molCO2和0.4molH2，第8min重新达到平衡，此时c(H2)=c(CH3OH)。请在图1中画出5～9min的c(CO2)变化曲线示意图_______。

    （2）NH4NO3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，A电极的名称为______极，请写出在B电极上发生的电极反应式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

    回答下列问题：

    （1）下列关于糖类的说法正确的是___。(填标号)

    a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

    b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

    c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

    d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

    （2）B生成C的反应类型为___。

    （3）D中官能团名称为____，D生成E的反应类型为___。

    （4）F的化学名称是___，由F生成G的化学方程式为___。

    （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有___种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为____。

    （6）参照上述合成路线，以(反，反)-2，4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路线___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.分子式满足C6H12的有机物所有碳原子可能位于同一平面上

    B.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应

    C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    D.分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( )

    A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1

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