Question

某有机物A只含有一个氧原子。将0.1 mol A在足量氧气中完全燃烧产生3.6g水，产物还能与100 mL 2mol/L烧碱溶液恰好完全反应，将所得溶液在低温下蒸干，能得到16.8g纯净物。请计算：①A的分子式；②若A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，请写出A的结构简式。

Answer 1

试题分析：n(H₂O)＝3.6g÷18g/mol＝0.2 mol
因此根据氢原子守恒可知A中含有4个H
氢氧化钠的物质的量＝0.1L×2mol/L＝0.2mol
若纯净物是Na₂CO₃，则：
CO₂ + 2NaOH＝Na₂CO₃ + H₂O
0.2mol   0.1mol
m(Na₂CO₃) 0.1mol×106g/mol＝10.6g＜16.8g
若纯净物是NaHCO₃，则：
CO₂ + NaOH = NaHCO₃
0.2mol   0.2mol
m(NaHCO₃) ＝0.2mol×84g/mol＝16.8g
因此所得纯净物是NaHCO₃
实验根据碳原子守恒可知n(CO₂)＝0.2mol
则有机物A中含有2个C
因此A的分子式为C₂H₄O
又因为A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰
这说明A分子中氢原子只有一类
所以A的结构简式为。