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    7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．用排饱和食盐水法收集Cl2
    B．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
    C．加压有利于合成氨反应
    D．金属铝、铁与同浓度的盐酸反应铝的速度快

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；
    C、合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D、金属铝、铁与同浓度的盐酸反应铝的速度快，是因为金属的活泼性是金属铝的强的原因，和化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，影响因素的分析，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：

    （1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、．
    （2）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操作是托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中，反应过程中，B中盛放硝酸银试管中观察到的现象是生成淡黄色沉淀．
    （3）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是：Br2和苯的蒸气逸出，污染环境．
    （4）通过以上反应得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：
    ①蒸馏  ②水洗  ③用干燥剂干燥   ④10%NaOH溶液洗  ⑤水洗，正确的操作顺序是B（填下列选项）．
    A   ②④①⑤③B．②④⑤③①C．④②③①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列列出的是元素周期表的部分元素，回答下列问题：

    表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示即可），金属性最强的是K，非金属性最强的是F，原子半径最大的是K，常温下单质为液体的非金属元素是Br，属于过渡元素的是Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知向含有淀粉的10ml 0.2mol．L-1 KIO3酸性溶液滴加0.32mol．L-1NaHSO3溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝色，然后褪色，发生的离子反应如下：
    ①2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
    ②I2+HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O═2I-+SO${\;}_{4}^{2-}$+3H+
    回答下列问题：
    （1）写出①反应的离子反应方程式2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O．
    （2）根据①②反应写出还原性粒子HSO${\;}_{3}^{-}$，I2，I-由强到弱的顺序HSO3-＞I-＞I2．
    （3）溶液刚好褪色时，则消耗的NaHSO3溶液的体积为20mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（　　）
    A．pH值减小B．c（H+）和c（OH-）的乘积增大
    C．酸性减弱D．OH-离子浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（　　）
    A．p3＞p4，Y轴表示A的转化率
    B．p3＞p4，Y轴表示B的质量分数
    C．p3＞p4，Y轴表示B的转化率
    D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占$\frac{1}{3}$体积，CO2占$\frac{2}{3}$体积，已知：
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol
    与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（　　）
    A．$\frac{1}{2{Q}_{2}}$ kJB．Q2kJC．$\frac{1}{3（{Q}_{1}+{Q}_{2}）}$kJD．$\frac{1}{3{Q}_{1}}$kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．NaHCO3、Na2CO3分别与盐酸反应B．NaOH、Cu（OH）2分别与硫酸反应
    C．Ca（OH）2、CaCl2分别与Na2CO3反应D．Ba（NO3）2、Ba（OH）2分别与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O （l）△H=-57.3 kJ/mol；
    （2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是减少热量散失；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；
    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有ACE；
    A．反应前盐酸溶液的温度          B．反应前盐酸溶液的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度      D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度      F．反应后混合溶液的质量
    （4）某学生实验记录数据如下：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=-51.8kJ/mol；
    （5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．

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