[题目]为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应.按如图装置进行实验(夹持.加热仪器略).下列说法正确的是A.铜和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下铜被钝化B.试剂a为饱和NaHSO3溶液.其作用是观察气流速率C.一段时间.向C中滴加氯化钡溶液.产生白色沉淀.说明Fe3+氧化了SO2D.一段时间.向C中滴加酸性高锰酸钾.溶液褪色.说明SO2还原了Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是

A.铜和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下铜被钝化

B.试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率

C.一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2

D.一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+

【答案】BC

【解析】

A．浓硫酸和铜须在加热的条件下反应，常温下Cu与浓硫酸不反应，不属于钝化，A错误；

B．饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，可观察气流速率，B正确；

C．向C中加氯化钡溶液，有白色沉淀，说明发生了反应：2Fe3+ + SO2 + 2H2O=2Fe2+ + + 4H+，Fe3+氧化了SO2生成硫酸根，C正确；

D．二氧化硫和亚铁离子均能使酸性高锰酸钾褪色，一段时间后，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，不能说明溶液中一定含Fe2+，不能说明SO2还原了Fe3+，故D错误；

故选BC。

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写出A氧化物的化学式______，A离子的配位数为______。已知晶胞参数为，则间距为________，设A的摩尔质量为，晶体的密度为_______。

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（1）该硫酸的物质的量浓度为___mol/L。

（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸___mL。

（3）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填偏高偏低或无影响)？

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___；

②定容时仰视读数：___；

③用量筒量取浓硫酸时俯视___；

④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：___。

（4）实验过程中出现下列情况应如何处理？

①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应___；

②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应___。

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【题目】根据下面的信息，下列叙述正确的是（）

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