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    11．某温度下，H2（g）+CO2 （g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（　　）
    起始浓度甲乙丙
    c（H2）/mol•L-10.0100.0200.020
    c（CO2）/mol•L-10.0100.0100.020
    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
    C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 mol•L-1
    D．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    分析 对于甲容器：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
    开始（mol/L）：0.01   0.01     0        0
    变化（mol/L）：x       x       x        x
    平衡（mol/L）：0.01-x  0.01-x  x        x
    所以$\frac{x×x}{（0.01-x）×（0.01-x）}$=$\frac{9}{4}$，解得x=0.006．
    A．由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高；
    B．甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中H2的转化率均相等；
    C．甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中CO2的转化率相等；
    D．浓度越大反应速率越快．

    解答 解：对于甲容器：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
    开始（mol/L）：0.01   0.01      0       0
    变化（mol/L）：x       x        x       x
    平衡（mol/L）：0.01-x  0.01-x   x       x
    所以$\frac{x×x}{（0.01-x）×（0.01-x）}$=$\frac{9}{4}$，解得x=0.006．
    A．由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为$\frac{0.006mo/L}{0.01mol/L}$×100%=60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，故A正确；
    B．甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中H2的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为$\frac{0.006mo/L}{0.01mol/L}$×100%=60%，故B正确；
    C．由上述计算可知，平衡时甲容器内c（CO2）=（0.01-x ）mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲、丙中CO2的转化率相等，由A中计算可知为60%，故平衡时丙容器内c（CO2）=0.02mol/L×（1-60%）=0.008mol/L，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故C正确；
    D．浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D错误，
    故选：D．

    点评 本题考查化学平衡计算、等效平衡、外界条件对反应速率的影响等，难度中等，注意三段式解题法的运用，判断甲、丙为等效平衡是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请正确书写下列化学方程式
    （1）氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （2）氯气与溴化钾的反应Cl2+2KBr=2KCl+Br2
    （3）加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O
    （4）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑其中氧化产物是O2，还原产物是KCl（填化学式）
    （5）实验室制备氯气的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目，氧化剂是MnO2还原剂是HCl（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
    CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
    已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2
    某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图：
    回答下列问题：
    （1）稀盐酸盛放在装置A中（填字母，下同），NH4HCO3盛放在装置C中
    （2）该装置C中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
    将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是（待D处的气体纯净后）关闭活塞3、打开活塞2
    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化
    反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全
    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子被酸性KMnO4氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．将铁粉加入稀硫酸反中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．将铜屑加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
    C．将过量的石灰水加入小苏打溶液中：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    D．将氢氧化钡溶液滴加入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　）
    A．硝酸铵B．食盐C．蔗糖D．生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学方程式正确的是（　　）
    A．CH3CH═CH2+Br2（水溶液）-→CH2BrCH═CH2+HBr
    B．nCH3CH═CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$[CH3-CH-CH2]n
    C．CH2═CH-CH═CH2+Br2-→CH2Br2-CH═CH-CH3
    D．CH3CH2OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH2═CH2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$  2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101KPa}$H2O（g）△H=-242 kJ/mol
    D．25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响．请完成下列各题：
    （1）在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价．
    ①铜器表面有时会生成铜绿Cu（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去．试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
    ②新制的铜试剂Cu（OH）2与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量．葡萄糖的结构简式如下：CH2OH（CHOH）4CHO（简写为GCHO）
    试写出GCHO与Cu（OH）2反应的化学方程式：GCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$GCOOH+Cu2O↓+2H2O
    （2）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．（与铁比较，铜的熔点1183.4℃，铁的熔点1534.8℃）．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．
    （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为2：1．
    （2）电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    ①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液．
    ②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，当转移电子数为6.02×1024时，铜被氧化的质量为320g．

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