Question

13．如表是三种物质的溶解度（20℃），下列说法正确的是（　　）

物质	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
溶解度（g/100g）	74	0.00084	0.01

• A． 已知MgCO₃的K=6.82×10^-6moL^-2•L^-2则所含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6moL^2-•L^-2
• B． 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
• C． 除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为Na₂CO₃
• D． 用石灰水处理含有Mg²⁺和HCO₃的硬水，发生的离子反应的方程式为Mg²⁺+2HCO₃+Ca²+2OH═CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

Answer 1

分析 A、饱和碳酸镁溶液中碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，浓度乘积是常数，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同；
B、氯化镁溶液蒸干得到水解产物，灼烧得到氧化镁，氢氧化镁蒸干灼烧得到氧化镁，碳酸镁溶液加热得到氢氧化镁，灼烧得到氧化镁；
C、碳酸镁是微溶于水的物质，需要用氢氧化钠溶液除去；
D、氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，反应生成氢氧化镁沉淀．

解答 解：A、饱和碳酸镁溶液中碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，浓度乘积是常数，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，故A错误；
B、氯化镁溶液蒸干得到水解产物，灼烧得到氧化镁，氢氧化镁蒸干灼烧得到氧化镁，碳酸镁溶液加热得到氢氧化钠，灼烧得到氧化镁，将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终所得的固体产物相同，故B正确；
C、除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，碳酸镁是微溶于水的物质，不能除净，最佳的除杂试剂为NaOH溶液，故C错误；
D、用石灰水处理含有Mg²⁺、HCO₃^-硬水，氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，反应生成氢氧化镁沉淀，发生反应的离子方程式为Mg²⁺+HCO₃^-+Ca²⁺+3OH^-═CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查沉淀溶解平衡特征，溶度积常数的分析应用，盐类水解产物分析，除杂的原则，注意氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，题目难度中等．