【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图_____________ ;X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为______________;
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是__________(填序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
【答案】 NH3 + H+ = NH4+ Na cd
【解析】
T元素最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数不超过8个,因此次外层电子数=2,最外层电子数=6,该元素是O元素;X常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,该单质为N2,则X为N元素;Y元素M层比K层少1个电子,则Y元素原子序数是2+8+1=11,为Na元素;Z元素在第3周期金属元素的简单离子中半径最小,则Z是Al元素,据此分析解答。
根据上述分析,T为O元素,X为N元素,Y为Na元素,Z是Al元素。
(1)O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6,其原子结构示意图为;X为N元素,氮元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为:NH3+H+=NH4+,故答案为:;NH3+H+=NH4+;
(2)同一周期的元素,元素的金属性随着原子序数增大而减弱,所以Na的金属性大于Al;金属的金属性强弱判断方法有:金属与水或水置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、其最高价氧化物的水化物碱性强弱,所以能证明钠的金属性大于Al的有Y单质与水反应比Z单质剧烈、Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强,故选cd,故答案为:Na;cd。
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【题目】下列说法中正确的是
A. 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
B. 电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则
C. 原子序数为7、8、9的三种元素,其第一电离能和电负性均依次增大
D. 元素周期表中Fe处于ds区
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【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料.某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌,步骤如下:
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示:
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空:
(1)步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制,所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要_____(选填编号)
A.天平 B.滴定管 C.容量瓶 D.胶头滴管
(2)步骤II中加入H2O2溶液的作用是_________________________(用离子方程式表示);
(3)用ZnO调节pH,以除去含铁杂质,调节pH的适宜范围是_______________________。
(4)步骤III中加入Zn粉的作用是:①__________________;②进一步调节溶液pH。
(5)碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为________________________________。
(6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应):
① 取1.000g活性氧化锌,用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解,滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸,到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是________;所得活性氧化锌的纯度为________(相对原子质量 O-16 Zn-65 )。
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【题目】下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是
A. 化学反应是旧键断裂和新键形成的过程
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
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【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A. 常温下pH=7的溶液中:Fe3+、NO、Al3+、Cl-
B. 水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO、CO
C. 含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、Cu2+、SiO、NO
D. 含有大量NO的溶液:K+、Fe2+、SO、Cl-
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 向水中通入氯气:Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl
B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O
C. 向明矾溶液中加过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O
D. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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【题目】2004年4月15日,重庆某化工厂氯气泄露并发生爆炸,爆炸现场弥漫着黄色烟雾,这起事故共造成7人丧生,并致使近15万群众紧急疏散。问题:
(1)爆炸现场弥漫的黄色烟雾,除氯气外,形成雾的主要原因是Cl2与水反应,反应的化学方程式为___________________________________;形成烟的成分包含Cl2与Fe反应的产物___________,Cl2是一种有毒气体,为消除毒气,消防部门用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释,写出Cl2与强碱溶液反应的离子方程式__________________________________。
(2)Cl2及其无机产品常用做消毒剂,如“84消毒液”(NaClO)、“漂白粉”等,它们的消毒原理都是在潮湿的空气中与CO2和水蒸气反应生成了次氯酸,请写出“84消毒液”(NaClO)在空气中发生作用的化学方程式:________________________________。
(3)用氯气对饮用水消毒已经有百年的历史,这种消毒的方法中氯气会与水中的有机物发生氯代生成对人体有害的的氯代物,于是世界环保联盟建议推广广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2),制取二氧化氯的其中一种方法是:Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O,该反应中氧化剂是_______,还原剂是_______,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________;若生成1mol ClO2则转移电子数为____________(NA表示阿伏伽德罗常数)。
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【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质,其结构简式如图所示。则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
A. 7:6:1 B. 7:6:5 C. 6:7:1 D. 6:7:5
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