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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑

    B.Cu(OH)2和硫酸溶液反应：OH－+H+=H2O

    C.Ba(OH)2溶液与盐酸反应：OH－+H+=H2O

    D.CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    【答案】C

    【解析】

    A.盐酸中的H+具有弱氧化性，只能将Fe氧化为Fe2+，A项不正确；

    B. Cu(OH)2为弱电解质，在离子方程式中不能拆成离子形式，B项不正确；

    C. Ba(OH)2和氯化氢都是强电解质，都能拆成离子形式，且方程式满足守恒关系，C项正确；

    D. CaCO3为难溶性盐，在离子方程式中，不能拆成离子形式，D项不正确。

    故选C。

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    【题目】在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是

    a(干燥气体)

    b(液体)

    ①

    NH3

    水

    ②

    CO2

    饱和NaOH溶液

    ③

    Cl2

    饱和食盐水

    ④

    NO2

    水

    ⑤

    HCl

    0.1 mol·L1AgNO3溶液

    A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①②④

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    【题目】对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是

    A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连

    B．电解时Pt电极上有H2放出

    C．阴极反式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O

    D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

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    【题目】氯气是一种重要的化工原料，可用于自来水消毒。1868年，狄肯等科学家发明了在氯化铜催化并加热的条件下，利用空气中的氧气氧化氯化氢制取氯气的方法，译为地康法。其原理可表示为4HCl+O22H2O+2Cl2，下列说法正确的是()

    A. Cl2是还原产物

    B. 生成11.2LCl2(标准状况)，转移电子数目为2NA

    C. 反应中Cl被氧化，HCl得到电子

    D. 氧化性：O2>Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头 表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( )

    A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

    B. FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

    C. 由图可预测：高铁酸盐( FeO42- )具有强氧化性，可用于消毒。FeO42- 与水反应最终可生成 Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用做净水剂

    D. 加热 Fe(OH)3 发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA

    B. 56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NA

    C. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为NA

    D. 18gH218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值为（ ）

    A.2mB.4C.2bD.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子。

    （1）写出基态时B的价电子排布图 ，E—的原子结构示意图 。

    （2）写出BCD的电子式 ，E2C的结构式 。

    （3）根据题目要求完成以下填空：

    EC3—中心原子杂化方式 ；DC3中心原子杂化方式 ；

    EC4—微粒中的键角 ；BC32—微粒的键角 ；

    DE2分子的立体构型 ；B2A2分子的立体构型 。

    （4）一种由A、B、C三种元素组成的分子A2BC2，该分子中σ键数目为 ，π键数目为 。

    （5）根据等电子原理，指出与BC2互为等电子体的离子 （一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是

    A. 三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙

    B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同

    C. 三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙

    D. 甲先反应完，乙最后反应完

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