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    （10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:
    C+  K2Cr2O7 +  H2SO4(稀) CO2↑+  Cr2 (SO4) 3+          +          .
    （1）此反应的氧化剂是           ，被氧化的元素是        。
    （2）完成并配平上述反应的化学方程式。
    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是               （填选项编号）

    A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
    （4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为                     mol。
    （5）K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为               。       

    (1)K2Cr2O7；C；（2）3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O；（3）A；（4）3；（5）91.2%

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是

    A．Na+、Ba2+、OH－、Cl－B．H+、Fe2+、ClO－、SO42－
    C．K+、Fe3+、C6H5O－、SCN－D．NH4+、Al3+、SiO32－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是   

    A．Na2CO3和HCl B．NaHCO3和Ba(OH)2 C．NaAlO2和H2SO4 D．AgNO3和NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：

    (1)A点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL (标准状况下，下同)。
    (2)C点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL。
    (3)B点时M的组成成分为________(用化学式表示)，通入的CO2的体积为________ mL。
    (4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (12分)我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：
    ________________________________________________________________________。
    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
    A．氧化性      B．还原性       C．挥发性      D．腐蚀性
    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
    写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________________________________。
    由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                。
    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。
    A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
    ③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；

    ④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；
    回答下列问题：
    （1） D在周期表中的位置             写出化合物AB3的电子式                   
    （2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1，且1 mol 甲晶体中含有12 mol结晶水。则甲晶体的化学式为                       。
    （3）实验③中根据图像得V(Oa):V(ab):V(bc)=                。
    （4）实验④中离子方程式是                                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
    （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－
    ①写出电解时阴极的电极反应式：                  。
    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成             。
    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。
    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是           。
    ②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为               。
    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有                   。
    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

    离子
         		离子半径(pm)
         		开始沉淀
    时的pH
         		完全沉淀
    时的pH
     
    Fe2＋
         		74
         		7.6
         		9.7
     
    Fe3＋
         		64
         		2.7
         		3.7
     
    Al3＋
         		50
         		3.8
         		4.7
     
    Mn2＋
         		80
         		8.3
         		9.8
     
    Pb2＋
         		121
         		8.0
         		8.8
     
    Ca2＋
         		99
         		－
         		－
     
     

    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式                            。
    （2）氧化过程中主要反应的离子方程式                                 。
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是       ，应调节pH的范围为                     。
    （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步骤除去的主要离子为：               。
    （5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式                       。
    （2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是                 。
    （3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是               。
    （4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是                                  。
    （5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为         。

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