【题目】明代《本草纲目》中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上…其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )
A.萃取B.蒸发C.蒸馏D.升华
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【题目】已知:25℃,NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×10-5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气,若溶液温度和体积保持不变,所得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 由图可推知:25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10
B. 当通入0.1 mol NH3时,所得溶液中:c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
C. pH=7时,所得溶液中:c(HR)>c(R-) =c(NH4+)
D. pH=10时,所得溶液中:c(R-)>c(HR) ,c(NH4+)>c(NH3·H2O)
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【题目】X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素,已知:
①X元素原子价电子排布式为ns2np2 , 且原子半径是同族元素中最小的.
②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性略小于Y元素,在W原子的电子排布中,p轨道上只有1个未成对电子.
③Z元素的电离能数据见表(kJ/mol):
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
请回答:
(1)Z2Y2的电子式为 , 含有的化学键类型 , Z2Y2为晶体.
(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为;XY2的结构式为 , 分子立体构型为 .
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中,熔点最高、硬度最大的是(填名称);晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 .
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【题目】相同温度,相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分別为( )
A.NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COONa
B.(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaOH
D.CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4
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【题目】从植物花朵中提取到一种色素,它实际上是一种有机弱酸,可用HR表示,HR在盐酸溶液中呈现红色,HR在NaOH溶液中呈现蓝色,将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去,根据以上现象,可推测( )
A.HR应为红色 B.HR应为蓝色
C.R-应为无色 D.R- 应为红色
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【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL,某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20molL﹣1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如表
NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
第一次 | 0.10ml | 20.30ml |
第二次 | 0.30ml | 20.10ml |
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL﹣1 .
(2)在配制250mL0.20molL﹣1的氢氧化钠标准溶液时,用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有 .
(3)以下操作造成测定结果偏高的有 .
A.配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.
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【题目】(1)下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中,既含有离子键,又含有共价键的物质是_______,属于共价化合物的是__________。
(2)用电子式表示CaCl2的形成过程: __________。
(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的种重要化合物,它与水作用产生NH3。请写出Na3N的电子式是__________。
(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐,反应的化学方程式为___________。
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【题目】如图实验装置,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是
A. 若A为H2O2,B为MnO2,C中Na2S溶液变浑浊
B. 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中KI淀粉溶液变蓝色
C. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中AlCl 3溶液先产生白色沉淀后 沉淀又溶解
D. 若A为浓盐酸 ,B为CaCO3,C中Na2SiO3 溶液出现白色沉淀,则非金属性C>Si
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【题目】利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量,假设量筒的量程足够大,锌片和铜片中无杂质,气体体积已转换为标准状况.下列说法正确的是( )
A.a电极的电极材料是铜
B.如果将稀硫酸换为CuSO4溶液,则不能达到实验目的
C.锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
D.若量筒中收集到a L H2 , 则电解质溶液中通过了 mol电子
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