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    19．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质．下列关于铁元素的叙述中正确的是（　　）
    A．5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 mol
    B．25℃、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
    C．2Fe3++Fe═3Fe2+成立说明氧化性：Fe3+＞Fe2+
    D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

    分析 A．氯气与铁反应生成氯化铁，1mol的铁转移3mol的电子；
    B．pH=0的溶液中存大大量的氢离子，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应；
    C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    D．电荷不守恒．

    解答 解：A.5.6 g铁的物质的量为0.1 mol与足量的氯气反应失去的电子为0.3 mol，故A错误；
    B．pH=0的溶液中存大大量的氢离子，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，三者不能大量共存，故B错误；
    C.2Fe3++Fe═3Fe2+反应中三价铁离子为氧化剂，二价铁离子为氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞Fe2+，故C正确；
    D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确铁及其化合物的性质是解题关键，注意A选项，氯气不足，转移电子数应依据氯气的量计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
    A．铁粉作食品袋内的脱氧剂B．用生石灰做干燥剂
    C．漂粉精作消毒剂D．明矾作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求写出下列方程式：
    ①钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ②将NaHSO4溶液逐滴加入到Ba（OH）2溶液中，当Ba2+恰好沉淀完全时的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．标准状况下：①4g H2；②9.03×1023个NH3分子；③22.4L SO2④45g 水，经过计算填写下列空白：
    （1）四种物质体积由大到小的排列顺序是（填写序号，下同）①＞②＞③＞④．
    （2）质量由大到小的排列顺序是③＞④＞②＞①．
    （3）所含分子数目由小到大的排列顺序是③＜②＜①＜④．
    （4）所含原子数目由小到大的排列顺序是③＜①＜②＜④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．粗硅 $→_{高温}^{Cl_{2}}$  SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
    B．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$ Mg、
    C．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl3
    D．AgNO3（aq） $\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq） $→_{△}^{蔗糖}$  Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关溶液pH的说法正确的是（　　）
    A．pH＞7的溶液一定是碱溶液
    B．pH试纸先用水润湿不一定会对测定结果造成偏差
    C．pH试纸应不经润湿直接放入待测液中
    D．将酚酞溶液滴加到pH＜7的溶液中会变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列方法能达到实验要求的是（　　）
    A．用100mL量筒取5.0mL稀硫酸
    B．用托盘天平准确称取2.50gNaCl固体
    C．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液面以下
    D．配制240mL0.1mol/LNaOH溶液应该选择250mL的容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：
    （i）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
    （ii）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
    水煤气变换反应：
    （iii）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ•mol-1
    二甲醚合成反应：
    （iV）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
    （1）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO．
    （2）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．
    根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响：该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大．
    （3）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是：反应放热，温度升高，平衡左移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
    B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
    D．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体

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