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    5．下列关于硝酸的说法正确的是（　　）
    A．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成
    B．硝酸具有酸的通性，如果与活泼金属反应，会有H2生成
    C．浓硝酸能使活泼金属如铝、镁、锌、铁等发生“钝化”
    D．常温下，铜与稀HNO3反应很慢，是因为发生了“钝化”

    分析 A．均易挥发，二者反应生成硝酸铵固体；
    B．硝酸属于氧化性酸，它与活泼金属反应不会生成H2；
    C．常温下，浓硝酸能使铝、铁等表面氧化生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，但是镁、锌等是没有此现象的；
    D．铜不会发生钝化．

    解答 解：A．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，均易挥发，二者反应生成硝酸铵固体，观察到有白烟生成，故A正确；
    B．硝酸属于氧化性酸，它与活泼金属反应不会生成H2，一般生成氮的氧化物，故B错误；
    C．常温下，浓硝酸能使铝、铁等表面氧化生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，但是镁、锌等是没有此现象的，则浓硝酸能使活泼金属如铝、铁发生“钝化”现象，故C错误；
    D．常温下，铜与稀HNO3反应很慢，与金属活泼性，硝酸的浓度等有关，铜不会发生钝化，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质及反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，把握物质的性质、浓度与反应的关系为解答的关键，注意钝化的理解与应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑．
    （2）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
    （3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH大于0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH．（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（ CO32- ）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
    已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7     HClO  K1=2.95×10-8
         H2CO3  K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中，跟100mL 0.8mol•L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液B．200 mL 0.4 mol•L-1AlCl3溶液
    C．50 mL 1.6 mol•L-1NaCl溶液D．25 mL 0.8 mol•L-1HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
    （1）关于该反应的下列说法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （3）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中
    充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同
    的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH）等于乙容器内n（CH3OH）（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （5）已知：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-116kJ•mol-1；
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1；
    H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1；
    写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1302kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）元素周期表中第三周期元素中氧化性最强的简单阳离子是Al3+．
    （2）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为7．
    （3）某同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

    则试剂A的化学式为HCl．实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是BaSO4（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
    （4）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
    ①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4═2Cu2O+N2↑+6H2O．
    ②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，电解反应为2Cu+H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体．有关物质间的转化关系如图（图中部分反应物或产物已省略）：

    请填空：
    （1）B的电子式为；I分子的空间构型为直线形．
    （2）反应②的实验现象为燃烧，发光发热，有黑色与白色固体物质生成．
    （3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是抑制Mg2+的水解；操作b为熔融状态下电解．
    （4）反应①的离子反应方程式为Mg+2NH4+═Mg2++H2↑+2NH3↑；反应③的化学反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）已知C的燃烧热为286 kJ/mol，请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$H2O（g）△H=-143kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在图所示物质的转化关系中，D在常温下为无色无味的液体（反应条件均已省略）．请回答下列问题：
    （1）高温下发生的反应②中，若F为常见的金属单质，H是非金属单质，用化学方程式表示G的一个重要用途：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
    （2）若F为淡黄色粉末，
    ①写出反应②的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
    ②F的电子式．
    （3）若A是一种强酸，B是一含有两种金属元素的盐，且其水溶液显碱性，写出①反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3+2H2O．
    （4）若A、F、H是短周期且相邻的两个族的元素单质，且反应均在溶液中进行，请写出：
    ①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    ②的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
    （1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
    （2）该制法的副产品为NH4Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是盐酸；
    （3）检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2mol•L-1的盐酸溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①第一步反应的离子方程式为CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2；
    ②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是碱式滴定管，反应完全时的现象为溶液由蓝色变为无色
    ③产品中CaO2的质量分数为$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用1L1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：3B．1：2C．2：1D．3：2

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