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非选择题 【共道小题,分】【14分】下图是实验室验证某铜银合金完全溶解于一定量的浓硝酸时,生成NO2气体中含有NO的实验装置。常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0 ℃时,几乎只有白色N2O4晶体存在。

(1)反应前打开A部分的活塞K1,持续通一段时间氮气,其理由是_____________________

_____________________________________________________________________。

(2)若装置中缺B部分,其后果是__________________________________________________。

(3)反应结束后,打开D部分的活塞K2,并通入氧气,D瓶内气体由无色变为红棕色;若通入的是热的氧气,则瓶内气体的颜色比前者更深,其原因是__________________________。

(4)E部分中a仪器所起的作用是______________________________________________。

(5)已知该铜银合金的质量为15 g,加入40 mL 135 mol·L-1的浓硝酸,实验结束后,A部分烧瓶内溶液中的c(H+)=1 mol·L-1(假设反应中HNO3既无挥发也无分解,体积仍为40 mL)。

①参加反应硝酸的物质的量为_____________________。

②为测定铜银合金中铜的质量分数,还需要进行的主要实验操作是_____________________。

:(1)排除装置内的空气,以防干扰验证实验

(2)水蒸气与NO2反应生成NO,干扰了验证实验

(3)通入O2时,无色的NO被氧化成红棕色的NO2,而部分NO2转化成无色的N2O4。通入热的O2时,NO2生成N2O4的转化率降低,所以气体的颜色比前者深

(4)防止发生液体倒吸

(5)①0.5 mol

②反应后向A部分的溶液中加入足量的盐酸,将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重


解析:

:解析:(5)①Δn(HNO3)=(13.5-1) mol·L-1×0.04 L=0.5 mol

②加HCl最简单,不要试图用量气体体积的方法。

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