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    【题目】向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后，有色布条褪色。则X中所加物质可能是

    A. 饱和食盐水

    B. 浓硫酸

    C. NaOH溶液

    D. FeCl2 溶液

    【答案】A

    【解析】

    向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后，有色布条褪色，说明氯气没有被吸收反应，且没有被干燥，进入试管的为湿润的氯气。

    A. 氯气通过饱和食盐水，得到湿润的氯气，生成的次氯酸使有色布条褪色，选项A正确；

    B. 氯气通过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，选项B错误；

    C.氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，有色布条不褪色，选项C错误；

    D.氯气通入FeCl2 溶液，与氯化亚铁反应生成氯化铁，有色布条不褪色，选项D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A 是由两种元素组成的化合物，质量比为 7:8，在真空中加热分解，生成 B、C。E 是常见的液体，C 和E 高温下能发生反应。F 为日常生活中常见的化合物，E、F 之间的反应常用于工业生产，I 为黄绿色气体单质。

    (1)写出 A 的化学式：____

    (2)写出 K 的电子式：______

    (3)写出 C 和 E 高温下能发生反应的方程式：______

    (4)写出 D 和 L 发生反应的离子方程式：_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”，下同)。

    （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)

    （3）常温下将0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“>”、“<”或“＝”,下同)

    （4）常温下若将0.2 mol·L－1MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。

    （5）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“无法确定”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，请完成下列计算：

    （1）当电解产生0.2molNaOH时，能收集到标准状况下的H2____L。

    （2）已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，

    ①求出所得混合溶液中NaCl的质量。_____

    ②求出所得混合溶液中NaOH的质量分数。____（写出计算过程，保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，将潮湿的通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是

    A.饱和食盐水B.浓硫酸C.KI溶液D.NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上合成乳酸()的一种途径如下：

    完成下列填空:

    (1) 乳酸中的官能团名称是___________ 。A 的结构简式是___________。

    (2)反应②的反应类型是___________。反应③的条件是___________。

    (3)反应④的化学方程式为____________________________________________。

    (4)聚乳酸是一种常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其结构如下:

    聚乳酸降解时，会产生自催化效应(降解的速度会越来越快) ，请解释原因__________。

    (5)设计一条由丙烯制备丙酸的合成路线 _____________________ 。

    (合成路线常用的表示方式为：A B ... ... 目标产物)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿主要成分，还有、、等作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的，又制得反应条件已经省略。

    已知：，回答下列问题：

    滤渣A的成分是写化学式______。

    析出沉淀B时，首先析出的物质是写化学式______。

    步骤2中加入的作用为______。

    滤液C中加入时发生反应的离子方程式是______。

    完成步骤4中反应的化学方程式________________________

    电解制备的装置如图所示。电解液中最好选择______离子交换膜填“阳”或“阴”。电解时，阳极的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

    A. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－48.40 kJ·mol-1

    B. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－5 518 kJ·mol-1

    C. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

    D. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略):

    己知部分信息如下:

    ①1mol芳香烃W含50mol电子；

    ②；

    ③(苯胺，易被氧化)

    ④K的分子式为C7H6O2，其核磁共振氢谱上有4个峰。

    请回答下列问题:

    （1）X的名称为_________，Y中所含官能团的名称为_________ 。

    （2）反应⑦的条件为_________，②的反应类型________。

    （3）反应⑤的化学方程式为_________。

    （4）Z的结构简式为_________ 。

    （5）K的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为__________。

    （6）有多种同分异构体，写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式_________。

    ①能发生银镜反应但不能水解。

    ②每摩尔同分异构体最多消耗2molNaOH。

    ③苯环上一氯代物只有两种。

    （7）请以流程图的形式写出由T制备的过程(无机试剂任选):（仿照）_____________________

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