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    7．某元素的第一电离能至第七电离能（KJ/mol）如下：
    I1I2I3I4I5I6I7
    5781817274511575148301837623293
    该元素最有可能位于元素周期表的族是（　　）
    A．ⅠAB．ⅡAC．ⅢAD．ⅣA

    分析 由第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增可知，该元素原子易失去3个电子，即最外层电子数为3，据此分析．

    解答 解：由第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增可知，该元素原子易失去3个电子，即最外层电子数为3，则该元素最有可能位于元素周期表的族是第IIIA族，故C正确．
    故选C．

    点评 本题考查电离能知识，题目难度不大，注意原子的最外层电子数与电离能以及化合价的关系，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．1-溴丙烷常用作有机反应的溶剂．实验室制备1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的反应和主要实验装置如图：
    已知：Ⅰ．CH3CH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
    Ⅱ.2CH3CH2CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2O
    Ⅲ．可能用到的相关数据如下：
    相对分
    子质量    		密度
    /g•mL-1    		沸点/℃水中
    溶解性
    正丙醇600.89697.1溶
    正丙醚1020.7490几乎不溶
    1-溴丙烷1231.3671不溶
    制备过程如下：
    ①在A中加入50g正丙醇和一定量的浓硫酸、溴化钠一起加热（加入几粒沸石）　②保持69～72℃继续回流2小时　③蒸馏，收集68～90℃馏出液
    ④用碳酸钠溶液洗至中性，分液　⑤再蒸馏，收集68～76℃馏出液，得到纯净1-溴丙烷66g．
    请回答：
    （1）B装置名称是球形冷凝管，沸石的作用是防止液体暴沸．
    （2）步骤①中浓硫酸、正丙醇和溴化钠的添加顺序为先加入正丙醇和溴化钠，再加入浓硫酸．
    （3）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （4）为了防止副产物过多，本实验所用硫酸的浓度最好是c．
    A.10%　　B.30%　　C.70%　　D.98.3%
    （5）步骤④的目的主要是洗去硫酸，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分离出．
    （6）在粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C、D（填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶　B．温度计　C．吸滤瓶D．球形冷凝管　E．接收器
    （7）本实验所得到的1-溴丙烷产率是C（填正确答案标号）．
    A.41%　　　B.50%　　　C.64%　　　D.70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
    高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
    （2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    ①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
    “滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16 H+．
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2-3.8，
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是（　　）
    A．反应前后气体的压强之比为2：1
    B．反应前后气体的密度之比为15：16
    C．此时CO的转化率为50%
    D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶液的pH值

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2+9H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（　　）
    A．5：8B．5：4C．5：3D．3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等
    B．气体的密度不再变化
    C．CO的质量不变
    D．体系的压强不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．镁铝合金粉末与一定浓度的盐酸反应，回答下列问题：
    （1）若镁铝合金过量时，与50ml盐酸反应生成气体的体积为6.72L（标况下测得），则50ml盐酸所含的HCl的物质的量为多少？
    （2）若6.3g镁铝合金与足量盐酸反应生成气体的物质的量为0.3mol，则混合物中镁和铝的物质的量之比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K2MnO4]．图1是实验室模拟制备的操作流程：

    相关资料：
    ①物质溶解度
    物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
    20℃溶解度6.411133.711.1217
    ②锰酸钾[K2MnO4]
    外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42-）的特征颜色．
    化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生歧化反应．
    试回答下列问题：
    （1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是强碱腐蚀石英；
    （2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O；
    其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2．
    （3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中A，得到的产品纯度更高．
    A．醋酸             B．浓盐酸             C．稀硫酸
    （4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH
    提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图2）．图中A口加入的溶液最好为KOH溶液．
    使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．

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