向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B.发生如下反应:x A,△H＜0在一定条件下.容器中A.C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图．请回答下列问题:(1)用A的浓度变化表示该反应0-10min内的平均反应速率v(A)= ,(2)根据图示可确定x:y= ,(3)0-10min容器内压强 (填“变大 .“不变或“变小 )(4)推测第10min引起曲线� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g）+2B（s）?y C（g）；△H＜0
在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图．请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=

；
（2）根据图示可确定x：y=

；
（3）0～10min容器内压强

（填“变大”，“不变”或“变小”）
（4）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是

；第16min引起曲线变化的反应条件可能是

；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
（5）若平衡I的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ平衡常数为K₂，则K₁

K₂（填“＞”“=”或“＜”）

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据图象计算出0～10min内A的浓度变化，再利用化学反应速率公式计算；
（2）利用0～10min内A、C的物质的量浓度变化的比值求得；
（3）根据反应前后气体计量数大小比较；
（4）由图可知，第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，根据影响速率的因素分析；根据第16min时平衡移动方向分析；
（5）已知第16min时改变的条件是温度，根据温度对平衡的影响分析．

解答： 解：（1）0～10min内△n（A）=0.45mol-0.25mol=0.2mol，v（A）=

(0.45-0.25)mol/L

10min

=0.02mol/（L?min）；故答案为：0.02mol/（L?min）；
（2）0～10min内容器中A的物质的量浓度变化为：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；0～10min内容器中C的物质的量浓度变化为：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2，故答案为：1：2；
（3）反应前气体物质的量小于反应后气体物质的量，随着反应的进行，气体物质的量增大，气体压强增大，故答案为：变大；
（4）第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂；第16min时，C的物质的量减小，A的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，故答案为：④⑥；④；
（5）已知第16min时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，所以升高温度平衡逆移，则平衡常数减小，所以K₁＞K₂，故答案为：＞．

点评：本题考查化学平衡以及反应速率等问题，题目难度中等，注意图象曲线变化的分析，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响．

练习册系列答案

书屯文化期末寒假期末冲刺假期作业云南人民出版社系列答案

硕源教育中考总复习名师解密系列答案

初中学业水平测试用书激活中考系列答案

赢在寒假期末闯关合肥工业大学出版社系列答案

快乐寒假山西教育出版社系列答案

创优教学中考必备中考试题精选系列答案

开心快乐假期作业寒假作业西安出版社系列答案

中考航标系列答案

久为教育8年沉淀1年突破系列答案

试题探究中考全程复习指导系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液含有Ⅲ中的离子（见下表），欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（　　）

选项	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
A	稀氨水	Al^3-	Mg^2-
B	稀硝酸、AgNO₃溶液	Cl^-	I^-
C	KSCN溶液	Fe²⁺	Fe³⁺
D	稀盐酸、BaCl₂溶液	SO₄^2-	SO₃^2-

A、A

B、B

C、C

D、D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组元素中，电负性依次减小的是（　　）

A、K、Na、Al

B、O、Cl、H

C、As、P、H

D、O、S、Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl₂溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³⁺、有Cl₂
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³⁺，无Cl₂
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe³⁺，无Cl₂

（1）用KSCN溶液检测处Fe³⁺的现象是

．
（2）Ⅰ中Fe³⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化，写出有关反应：

．
（3）由Ⅱ推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有

性．
（4）Ⅱ中虽未检验处Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl₂
Ⅴ	c＞x≥b	无明显变化	无Cl₂

①NaCl溶液的浓度是

mol/L．
②Ⅳ中检验Cl₂的实验方法：

③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是

（填序号）．
A．Cl₂ B．H₂O₂ C． O₃ D．ClO₂
（2）过氧乙酸（CH₃COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂，它具有CH₃COOH 和H₂O₂的双重性质．下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是

（填序号）．
A．FeCl₃ B．KMnO₄溶液 C．稀盐酸 D．NaHCO₃溶液
（3）消毒试剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时，转移的电子数是

．
（4）氯氨（NH₂Cl）可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：

．
Ⅱ．近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点．请回答下列问题：
（1）NO在大气层中可发生反应：NO+O₂=NO₂+O，NO₂+O=NO+O₂，从反应最终结果看，NO是一种

（填序号）；
A．氧化剂 B．还原剂 C．还原产物 D．氧化产物 E．催化剂
（2）将NO转化为无毒气体，可选用NH₃在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式

；相同条件下用天然气代替NH₃来处理硝酸尾气（用NOx表示）请写出发生反应的化学方程式：

；并指出该反应所具有实际意义

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ?mol-1）	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是

＞

，Na、Mg、Al第一电离能I从小到大的排列顺序是

＞

．
（二）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

（1）请在如图1中标出配位键（用“→”表示配位键，并且“→”从配体指向中心体）；金属铜采用如图2所示中的

（填字母代号）堆积方式．
（2）已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

．
（3）如图3是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为

．
（4）SO₄^2-的空间构型是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）．