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    (10分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
    (1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)右图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：______________________________________________________________________________________________________。
    　(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
    (2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1
    　(1)1 mol固体硫完全燃烧放出的热量为296.8 kJ。
    (2)1 mol N2与3 mol H2反应生成2 mol NH3的焓变为－92 kJ·mol－1。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）写出下列热化学方程式：
    （1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：                        ；
    （2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ。写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式______________       _________   __；
    （3）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是
    A．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l)；△H =－142.9kJ/mol
    B．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(g)；△H =－571.6kJ/mol
    C．2 H2 + O2 =" 2" H2O；△H =－571.6kJ/mol
    D．H2(g) +O2(g) = H2O(l)；△H =－285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [2012·江门第二次调研]有关能量的判断或表示方法正确的是（   ）
    A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
    B．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
    C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）煤燃烧的反应热可通过两个途径来利用：a.利用煤在充足空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：
    a. C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g)              △H=E1     ①
    b. C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g)      △H=E2     ②
    H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g）       △H=E3      ③
    CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g)         △H=E4     ④
    回答：⑴与途径a相比途径b有较多的优点，即                                。
    （2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是        
    Ａ、ａ比ｂ多   Ｂ、ａ比ｂ少    Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同
    （3）根据能量守恒定律，Ｅ1、Ｅ2、Ｅ3、Ｅ4之间的关系为                     _

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是
    A．1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJ
    B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
    C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ
    D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是
    A．2A ( l ) + B (l ) =" 2C" (g )△H1B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2
    C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）已知H2（g）燃烧热为-285．8kJ·mol-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
    （2）已知0.4 mol液态肼(N2 H4)与足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。
    又已知 H2O（l）=== H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1则16g液态肼与足量H2O2反应，生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。
    上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示（与白磷P4相同）。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1mol 放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是（ ）
    A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体
    C．N4沸点比P4（白磷）高D．1molN4转变为N2将放出1216kJ热量

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