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    【题目】甲苯分子中苯环上的一个氢被－C4H9原子团取代形成的有机物共有

    A. 8种 B. 12种 C. 10种 D. 16种

    【答案】B

    【解析】

    －C4H9有四种结构，分别为：CH3-CH2-CH2-CH2－、CH3-CH2-CH（CH3）－、（CH3）2CH-CH2－、（CH3）3C－，苯环上两个取代基有邻间对三种结构，共有4×3=12种。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对“摩尔”理解正确的是（ ）

    A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

    B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol

    C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

    D．国际上规定，0.012Kg碳原子所含的碳原子数为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）

    A．原电池中失去电子的电极为正极

    B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

    C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

    D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。

    （1）制备莫尔盐的流程如下：

    ①用热的Na2CO3溶液清洗废铁屑的目的是__________。

    ②其中最后一步用少量无水乙醇洗涤晶体目的是________。

    （2）现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol·L-1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，

    6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4用0.2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液来滴定，完全反应消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。已知：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）

    ①滴定终点的现象为________。

    ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数________（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（ ）

    A．放电时，电解质溶液的PH值增大

    B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g

    C．放电时，溶液中H+向PbO2电极移动

    D．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-PbSO4（s）+2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），是一种应用前景广泛的新材料，实验室中可用甲醇、CO、CO2等进行合成。回答下列问题：

    （1）二氧化碳的电子式为 _________________

    （2）用甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC。

    已知：①CO的标准燃烧热为：283.0kJmol1，

    ②1mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量

    ③2CH3OH（g）＋CO2（g）CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝15.5kJmol1

    则2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。

    该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是_______________。

    （3）由上述反应可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．

    ①写出该反应平衡常数表达式：______________ ；

    ②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是____（选填编号）．

    A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）

    B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变

    C．容器内气体的密度不变D．容器内压强不变

    ③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6×105 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图1所示．（计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。

    在该温度下，最佳反应时间是_________h；4～10h内DMC的平均反应速率是_______ ．

    （4）以多孔铂为电极，在如下图装置中A、B口分别通入CH3OCOOCH3和O2构成燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是人体必需的微量元素，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr2O3、(NH4)2Cr2O7、[Cr（CH3COO）2]22H2O等，请回答下列问题：

    （1）铬熔点较高，一般应用铝热反应制备铬单质。写出利用Cr2O3制备单质铬的化学方程式 ____________________ 。

    （2）实验室常用Fe2+处理含(NH4)2Cr2O7的废水，其流程如下：

    Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓

    ①(NH4)2Cr2O7中铬的化合价为 ________ 。

    ②第一步的离子方程式为_____ 。

    ③已知三价铬[Cr（III）]在水溶液中的存在形态随pH的变化如下图，为尽可能除去铬元素实现废水达标排放，pH要控制在_______；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因是 __________

    （3）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相对分子质量为376} 是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器1中预先加入锌粒。

    已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

    a．Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑

    b．Zn＋2CrCl3═2CrCl2＋ZnCl2

    c．2Cr2＋＋4CH3COO＋2H2O═[Cr（CH3COO）2]22H2O↓

    ①以上发生的反应中，属于氧化还原反应的是_______（填序号）。

    ②往仪器1中加入盐酸和三氯化铬溶液的顺序是先加入盐酸一段时间后再加入三氯化铬溶液，然后再加入盐酸。这样做的主要目的是____________________。

    ③已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1molL-1实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]22H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为 __________（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量相同的下列物质，含分子数最少的是

    A. 氢气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是

    A. 升高温度

    B. 用Zn粉代替Zn粒

    C. 改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应

    D. 滴加少量的CuSO4溶液

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