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    250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ•mol﹣1，自发进行的原因是（　　）

    　

    A．

    是吸热反应

    B．

    是放热反应

    　

    C．

    是熵减少的反应

    D．

    熵增大效应大于焓变效应


    考点：

    焓变和熵变；吸热反应和放热反应．

    分析：

    反应能够自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，据此解答．

    解答：

    2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ•mol﹣1，该反应为吸热反应△H＞0，反应能够自发进行，说明△H﹣T△S＜0，所以△S一定大于0，是熵值增大的反应，

    故选：D．

    点评：

    本题考查了熵变与焓变对反应自发进行方向的影响，明确△H﹣T△S＜0是反应自发进行的判断依据是解题关键，题目难度不大．

    　

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    当光通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）

    　

    A．

    氢氧化钠溶液

    B．

    氢氧化铁胶体

    C．

    盐酸

    D．

    酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．

    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．

    （1）该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A、检查滴定管是否漏水

    B、用蒸馏水洗干净滴定管

    C、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

    D、用待测定的溶液润洗酸式滴定管

    E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

    F、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

    G、另取锥形瓶，再重复操作一次

    ①该滴定操作中应选用的指示剂是　　；

    ②在F操作中如何确定终点？　　．

    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入　　（选填“甲”或“乙”）中．

    （3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）　　．

    （4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值　　（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+（正方向吸热），要使溶液中c（H+）减小，下列操作正确的是（　　）

    　

    A．

    溶液中加入氢氧化钠固体

    B．

    溶液中通入HCl气体

    　

    C．

    使醋酸溶液的温度升高

    D．

    加入纯醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列物质的电离方程式：

    （1）次氯酸：　　_．

    （2）硫酸氢钾　．

    （3）氢氧化铁：　　．

    （4）碳酸氢钠：　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　）

    　

    A．

    ①②④

    B．

    ①④⑥

    C．

    ②③⑤

    D．

    ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小

    B．

    溶液中c（H+）增大

    　

    C．

    醋酸电离平衡向左移动

    D．

    溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某温度下纯水的pH=6，则该温度下0.05mol/L Ba（OH）2溶液的pH是（　　）

    　

    A．

    13

    B．

    12.7

    C．

    11

    D．

    10.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：

    甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。

    乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积。

    回答下列问题：

    ⑴判定甲方案不可行，理由是        。

    ⑵甲同学用图所示装置进行乙方案的实验。

    ①检查此装置气密性的方法                        。

    ②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将        转移到         中。残余清液与锌粒混合后的现象                     。

    ③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐次减小的原因是       　　　　 (排除仪器和实验操作的影响因素)。

    ⑶乙同学拟选用下列实验装置完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接(   )(   )接(   )(   )接(   )(填接口字母，可不填满)

    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶。其原因是                                     。

    ③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为amL，测得量筒中水的体积为bmL(假设体系中气体为标准状况)，残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式__________(用a、b表示)

    ④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置__________(填A或B)。

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