在硫酸工业中.SO2转化为SO3是一个关键步骤. (1)某温度下.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH＝-98 kJ·mol-1.开始时在1.00 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g).当反应达到平衡时放出热量196 kJ.该温度下平衡常数K＝ . (2)一定条件下.向一带� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在硫酸工业中，SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。

(1)某温度下，SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)　ΔH＝－98 kJ·mol^－1。开始时在1.00 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，当反应达到平衡时放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝________。

(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO₃

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO₂和0.25 mol O₂

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO₃

E．保持容器体积不变，升高混合气体温度

F．移动活塞压缩气体

(3)下列关于2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应的图像中，正确的是________(填字母)。

(4)SO₂既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO₂气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，SO₂表现________性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________(已知KMnO₄酸性条件下的还原产物为Mn²^＋)。

(5)某人设想以下图装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式________________。检验SO的具体操作为__________。

答案　(1)　(2)ACF　(3)ABD　(4)还原　2∶5

(5)SO₂＋2H₂O－2e^－===SO＋4H^＋

取少量溶液于试管中加入足量盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题:

(1)F的电子式为　。

(2)反应①的化学方程式为　。

(3)反应②的离子方程式为　。

(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式　。

(5)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀,此沉淀的K_sp=7.0×10^-9。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合,若D的浓度为1.0×10^-2mol·L^-1,则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 (　　)

A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH

B．向10 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度

C. 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基

D. 取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。

①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)＋O₃(g)===3Ag₂O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol^－1。

已知2Ag₂O(s)===4Ag(s)＋O₂(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol^－1，则O₃转化为O₂的热化学方程式为________________；

②科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为________________________

________________________________________________。

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T₁ ℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L^－1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10 min～20 min以v(CO₂)表示的反应速率为______；

②根据表中数据，计算T₁ ℃时该反应的平衡常数为______(保留两位小数)；

③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是______(填序号字母)；

A．容器内压强保持不变

B．2v_正(NO)＝v_逆(N₂)

C．容器内CO₂的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________；

⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

向盛有BaCl₂稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是(　　)

A．甲乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀而乙试管没有

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科目：高中化学 来源： 题型：

用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

气体	a	b	c	d
CO₂	稀盐酸	CaCO₃	饱和Na₂CO₃	浓硫酸
Cl₂	浓盐酸	MnO₂	NaOH溶液	浓硫酸
SO₂	稀硫酸	Cu	品红溶液	H₂SO₄
H₂	稀盐酸	锌粒	NaOH溶液	浓硫酸