练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    如下图所示，用石墨做电极进行电解，电解槽甲中盛有AgNO3溶液，电解槽乙中盛有二价金属G的氯化物溶液1L，其物质的量浓度为0.1mol?L-1，通电一段时间后，电解槽甲中阴极增重0.27g，乙中阴极增重0.14g，则元素G的摩尔质量为（）。

    A．112g?mol-1　　  B．73g?mol-1
    C．64g?mol-1　　    D．65g?mol-1


    A


    【试题分析】
    解析：甲中阴极增重是因为析出了银，乙中是因为析出了G。根据串联电路中通过的电子数相等（即电子守恒）有：，求得G的摩尔质量M（G）＝112g?mol-1。故答案为A。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
    元 素 有关信息
    A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B 最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C M层上有3个电子
    D 短周期原子半径最大的主族元素
    E 最高正价与最低负价代数和为6
    请回答下列问题：
    （1）写出物质甲与乙反应的离子方程式
    H++NH3=NH4+
    H++NH3=NH4+

    （2）下列说法不正确的是
    ③
    ③
    （填序号）．
    ①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
    ②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
    ③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
    （3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：
    2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

    （4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
    ①该反应是由
    正逆反应同时
    正逆反应同时
    开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
    ②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
    b
    b
    ．
    ③前10min内用AO2表示的化学反应速率v（AO2）=
    0.04
    0.04
    mol?L-1?min-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图所示：以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题。电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色。

    (1)电解A的化学方程式为____________________________。

    (2)D与E反应的离子方程式为____________________________。

    (3)检验I的溶液所选用的试剂是___________，现象是_______________________________。

    (4)G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式为__________________。

    (5)用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序：

    ①__________________；②__________________。

    结论为____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010届辽宁省大连协作体高二上学期竞赛（理综）化学部分 题型：填空题

    Ⅰ.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B(g) 2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，当反应达到平衡时，活塞位置如乙图所示。则当达到平衡时，A的转化率为          ；该条件下的反应的平衡常数为             。

    Ⅱ.(1)已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的热化学方程式                             。
    （2）利用该反应可设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式               。
    （3）用石墨做阳极，铁棒做阴极，电解硫酸铜溶液，则石墨棒上的电极反应式为                        ；如果起始时盛有1000mL PH=5的硫酸铜溶液（25℃）（足量），一段时间后溶液的PH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积变化），可向溶液中加入          （填物质名称），其质量约为           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省荆州市高三毕业班质量检查（Ⅰ）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:

    （1）甲烷燃料电池负极电极反应式是:                                        

    （2）石墨电极(C)的电极反应式为                                       

    （3）若在标准状况下，有2． 24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_   L;丙装置中阴极析出铜的质量为       g

    （4）某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液时a为电池_   极，电解质溶液最好用_         。若用于制   Fe(OH)2，使用硫酸钠做电解质溶液，阳极选用       作电极。

     

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案