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    9．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．对以下做法的描述不正确的是（　　）
    A．为了使燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量
    B．目前锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，目的是提高煤炭的热效率并减少SO2的排放
    C．为提高热能的利用率，可以在煤燃烧后排放废气的烟道中安装热交换装置
    D．为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气

    分析 A．空气过多，多余的空气会带走热量；
    B．使锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状燃烧，为沸腾炉，能使煤燃烧充分，从而提高燃料的利用率，但不能减少SO2的排放；
    C．排放废气具有热能，利用废气的能量是提高利用率的重要措施；
    D．用水制取新能源氢气，水在高温下也可以分解，设法将太阳光聚焦，产生高温使水分解产生氢气，可行；

    解答 解：A．空气过多，多余的空气会带走热量，燃烧程度减小，通入的空气要适当过量而不是越多越好，故A正确；
    B．采用沸腾炉能提高煤炭的热效率，但含硫反应物不变，燃烧过程不变，不能减少有害杂质气体SO2的形成，故B错误；
    C．燃料的燃烧产生的废气具有较高的温度，在煤燃烧后排放废气的烟道中安装热交换装置，是提高能量利用率的重要措施，故C正确；
    D．太阳能是一种廉价能源．水在高温下可以分解，设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气和氧气．氢气具有可燃性，可作为新能源．故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了燃料的燃烧效率的理解和分析，侧重于化学与工业生产、环境保护的考查，掌握基础是关键，试题有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室进行：Cu+2H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反应因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中硫酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（将残余液稀释至1L，每次均量取20mL稀释液进行实验），其中可行的是（　　）
    A．加入足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W1 g
    B．加入过量的W2 g Zn充分反应后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W3 g
    C．加入过量的W4 g CaCO3反应停止后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W5 g
    D．滴入适当指示剂，用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液的体积为V mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D；E、F与G分别位于同一周期．C原子L层上有2对成电子，D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E3FD6型离子晶体X，EG、HC为电子数相同的离子晶体．I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
    （1）C元素所在的族所有气态氢化物中，沸点最高H2O（填分子式），原因水分子间存在氢键．邻羟基苯甲酸沸点＜对羟基苯甲酸的沸点（填“＞”“＜”“﹦”），原因是邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，使沸点升高
    （2）B元素与氢元素可形成16e-的某化合物，该化合物具有平面结构，则其结构式为H-N=N-H，1mol该分子中含有δ键的数目3NA，π键的数目NA．
    （3）元素B与G可形成化合物BG3，根据价层电子对互斥理论判断BG3的空间构型为三角锥形，分子中B原子的杂化方式为sp3杂化，该分子属于极性 分子（填“极性”或“非极性”），它的晶体类型是分子晶体；BG3易溶于水的原因NCl3为极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，NCl3易溶于水．
    （4）G的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
    （5）某同学所做的有关I元素的实验流程如图：
    I单质$→_{①}^{氯气、点燃}$棕色的烟$→_{②}^{少量水}$绿色溶液$→_{③}^{氨气}$蓝色沉淀$→_{④}^{氨气}$深蓝色溶液$→_{⑤}^{H_{2}S}$黑色沉淀
    写出该实验过程中形成深蓝色溶液中主要成分的化学式[Cu（NH3）4]2+，中心离子化合价+2，配位数4，向其溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O，存在化学键类型离子键、共价键、配位键，写出③④⑤反应的离子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-、[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O．
    （6）I晶胞中，其晶体的堆积方式的名称为面心立方最密堆积，I原子的配位数为12，一个晶胞中I原子的数目为4，与其具有相同堆积方式的金属还有Ag、Au，空间利用率为74%（写出计算过程），写出单质I能导电的原因铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1碳酸钠溶液中的阴离子总数为0.1NA
    B．将400mL1mol/L的HNO3溶液与7gFe粉充分反应，电子转移数为0.375NA
    C．标准状况下，14g氦气中共用电子对的数目为1.5NA
    D．已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-91.8kJ/mol的转化率为30%，当放出91.8kJ热量时，生成氨分子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和（a+1），则有c1=10c2．
    B．10mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
    D．pH＜7的某二元弱酸是酸式盐NaHA溶液中有c（H+）+2c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，将足量的AgCl固体分别加入①10mL蒸馏水②30mL0.1mol•L-1NaCl溶液；③5ml 0.5 mol•L-1NaCl溶液； ④10ml 0.2 mol•L-1HCl溶液中．使AgCl溶解并达到饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小排列的正确顺序是 （　　）
    A．④＞②＞③＞①B．①＞②＞③＞④C．①＞②＞④＞③D．①＞③＞②＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 molCaC2晶体中含有的离子总数为3NA
    B．常温常压下，3g-CH3中含有的电子数为1.8NA
    C．NA个HCl分子与22.4LH2和Cl2的混合气体所含有的原子数均为2NA
    D．80 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2分子数目为0.48 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用化学式回答：在干冰、生石灰、硝酸、烧碱、碳酸氢钠、纯碱、胆矾、氢硫酸八种物质中，属于碱性氧化物的是生石灰，属于酸性氧化物的是干冰，属于含氧酸的是硝酸，属于碱的是烧碱，属于正盐的是纯碱、胆矾，属于酸式盐的是碳酸氢钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是（　　）
    A．2K+中的“2”表示钾离子的个数是2
    B．3CO2中“2”表示每个二氧化碳分子中含有2个氧原子
    C．Cu2+中的“2”表示铜的化合价是+2价
    D．H2O中的“2”表示一个水分子中含有的氢原子数是2

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