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硫代硫酸钠(Na3S2O3,在酸性溶液中不能稳定存在)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。装置如图I:有关物质的溶解度曲线如图Ⅱ所示。
(1)Na3S2O3·5H2O的制备:   
①写出试管内发生反应的化学方程式___________。
②B中混合液被气流搅动,反应一段时同后.硫粉的量逐渐减少。当B中溶液的pH接近7时就停止加热,理由是________________;装置C的作用是_______________。    
③过滤B中的混合液,将滤液经过___________、____________、过滤、洗涤、烘干,得到产品。
(2)饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱性。含有OH-、SO32-、HCO3-等阴离子。请设计试验方案,证明“滤液”中存在SO32-、HCO3-,写出实验步骤、预期现象和结论。   
  限选仪器及试剂:pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸;2 mol·L-1、1 mol·L-1 BaCl2溶液、l mol·L-1Ba(NO3)2溶液、品红溶液、紫色石葛蕊试液、澄清石灰水等。
( 1 ) ①Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O;
      ②Na3S2O3在酸性溶液中不能稳定存在;吸收SO2,防止污染;
      ③蒸发浓缩,冷却结晶。
( 2 )
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠,制备反应可表示为:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.根据要求回答问题:

(1)实验时,打开K1,关闭K2,最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是
CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O

(2)锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解,因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH.
①反应过程中,锥形瓶中溶液pH将
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“保持不变”).
②测量锥形瓶中溶液pH时,用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样,除操作简便外,还具有的优点是
防止二氧化硫污染空气
防止二氧化硫污染空气

③若实验过程中测得溶液pH已接近于7.此时应该进行的操作是
关闭K1,打开K2
关闭K1,打开K2

(3)已知:2Na2 S2O3+I2=2NaI+Na2 S4O6.实验结束后进行相关处理,可即获得Na2 S2O3?5H2O晶体.为测量其纯度,取晶体样品mg,加水溶解后,滴入几滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到终点时,消耗碘水溶液vmL,则该样品纯度是
0.496v
m
%
0.496v
m
%

(4)制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取.为探究制取硫代硫酸钠最佳条件(溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量),设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠质量均为63g,反应时间为30min):
实验序号 溶液pH 亚硫酸钠与水的质量比 反应温度 硫粉质量 亚硫酸钠转化率
1 10 1.5:1 100 18 80.7%
2 a 1.1:1 100 18 94.6%
①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响,则a=
10
10

②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响,除实验1、2外,至少还需进行
3
3
次对比实验.
③实验表明:亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响.为什么?答:
硫为固体,不影响平衡的移动
硫为固体,不影响平衡的移动

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?保定一模)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂.实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿(主要成份为FeO?Cr2O3)、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠(Na2CrO4),涉及的主要反应是6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7.其主要工艺如下:

试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2

(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:
NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH

(3)操作③的目的是什么,用简要的文字和化学方程式说明:
由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解:SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-(或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-,HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-,AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-),降低pH值有利于平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时,使它们水解完全
由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解:SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-(或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-,HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-,AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-),降低pH值有利于平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时,使它们水解完全

(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①判断达到滴定终点的依据是:
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不变色
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不变色

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中的重铬酸钾的纯度为:
94.08%
94.08%
(设K2Cr2O7的摩尔质量为294g?mol-1,整个过程中其它杂质不参与反应).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:
A.氯化钠 B.硫化钠 C.亚硫酸钠 D.硫代硫酸钠 E.硫酸钠 F.碳酸钠.
向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.
(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含
SO2
SO2
(填分子式).
(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).
第一种情况是
BCF
BCF
,第二种情况是
BDF
BDF

第三种情况是
BCDF
BCDF
,第四种情况是

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计) 20~50mg/kg
某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
步骤Ⅰ准确称取w g食盐样品于烧杯中,加适量蒸馏水使其完全溶解.
步骤Ⅱ用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全.(已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O)
步骤Ⅲ充分反应后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤Ⅳ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,以淀粉溶液为指示剂,用物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点.(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
按上述操作方法再重复2次.
(1)根据步骤Ⅳ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入Na2S2O3标准溶液进行滴定,则测得样品中碘含量
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去Na2S2O3标准溶液的体积
无影响
无影响
_
无影响
无影响
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
B
B
.(填序号)
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④判断步骤Ⅳ中反应恰好完全依据的现象是
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不变色
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不变色

(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数 待测溶液的体积(mL) 标准溶液的体积
滴定前刻度(mL) 滴定后刻度(mL)
1 25.00 1.02 16.02
2 25.00 2.00 11.98
3 25.00 0.20 10.22
根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)
4230
w
4230
w
mg/kg.

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,照相业中用作定影剂.Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成.
(1)现有一瓶Na2S2O3固体,可能含有Na2SO4固体,请设计实验验证,写出实验步骤、预期现象和结论.限选试剂:1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 Ba(NO32
0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸馏水.
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取少量固体于试管A中,加蒸馏水溶解 /
步骤2:向试管A加入
步骤3:取步骤2的少量上层清液于试管B中
(2)已知重铬酸钠有较强的氧化性,一定条件下可将I-氧化为I2,自身还原为Cr3+,写出该反应的离子方程式:
 

依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠(Na2Cr2O7?2H2O)样品的纯度:
称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL 2mol?L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾,放于暗处5min,然后加入100mL水,再加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).
①判断达到滴定终点的现象是
 

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中的重铬酸纳的纯度为
 
(设Na2Cr2O7?2H2O的摩尔质量为298g?mol-1,整个过程中其它杂质不参与反应).

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