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16.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.大理石和盐酸的反应:CO32ˉ+2H+═CO2↑+H2O
B.KI溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+H2O2═I2+2OH-
C.三氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe═2Fe2+
D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O

分析 A.大理石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙为难溶物,不能拆开;
B.酸性条件下,反应产物中不能生成氢氧根离子;
C.离子方程式两边正电荷不相等,违反了电荷守恒;
D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水.

解答 解:A.大理石和盐酸的反应中,碳酸钙不能拆开,正确的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A错误;
B.KI溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:2H++2I-+H2O2═I2+2H2O,故B错误;
C.三氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁,正确的离子方程式为:2Fe3++Fe═3Fe2+,故C错误;
D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,反应的离子方程式为:SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子方程式的书写判断,题目难度不大,注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等;试题培养了学生的灵活应用能力.

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14.下列依据相关实验得出的结论正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列事实一定能说明HF是弱酸的是(  )
①常温下NaF溶液的pH大于7   
②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗
③常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3   
④HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体
⑤HF与水能以任意比混溶
⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红.
A.①③B.②③⑤C.④⑥D.①②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列防止金属腐蚀的做法不可行的是(  )
A.在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈
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C.自行车车辐条上的镀锌层部分破损,还可以为铁提供保护
D.钢铁在潮湿的环境中更易生锈,要在电线外面包上一层塑料层以防锈

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和NO3-五种离子,向该溶液的中加入过量的氢氧钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,则溶液中大量减少的阳离子是(  )
①Fe3+②Mg2+③Fe2+④NH4+
A.只有①③B.只有①④C.只有②④D.只有③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列装置或操作不能达到目的是(  )
A.依据左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡,判断活动性:Al>Fe>Cu
B.依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C.依据白色固体先变为淡黄色,后变为黑色(Ag2S),判断溶解性:AgCl>AgBr>Ag2S
D.用该装置测定中和热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.钠和冷水反应:Na+2H2O═Na++2OH-?+H2
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-═AlO2-?+H2
C.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是(  )
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D.反应的化学方程式为:N(g)?2M(g)

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