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    8．下列有关说法或表示正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
    B．既可表示18O2-，也可以表示16O2-
    C．Fe-2e-═Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应
    D．乙醇分子的比例模型：

    分析 A、同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；
    B、氧的同位素有16O，17O，18O；
    C、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀中，铁都作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；
    D、比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构等，不能表示成键情况．

    解答 解：A、纤维素和淀粉的化学成分均为（C6H10O5）n，但两者的n不同，所以两者的分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
    B、离子结构示意图，则质子数为8，核核外电子数为10，所以可以表示16O2-，也可以表示18O2-，与中子数无关，故B正确；
    C、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
    D、比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构等，不能表示成键情况，选项中为乙醇的球棍模型，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查了同分异构体、同位素、金属的腐蚀和比例模型，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RXROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′
    请回答：
    （1）E中官能团的名称是醛基．
    （2）B+D→F的化学方程式．
    （3）X的结构简式．
    （4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
    A．能发生水解反应          B．不与浓硝酸发生取代反应
    C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能发生银镜反应
    （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
    A．
    B．
    C．CH=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1，则此反应中B的转化率为20%，C的化学计量数x为2，A的平衡浓度为0.75mol/L．
    （2）在一定条件下，将N2、H2混合气体100mL通人密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小1/5，有测得此时混合气体的平均相对分子质量为9．试求：原混合气中N2为20mL，H2为80mL．改变条件，获得以下图象
    a．下列时刻所改变的外界条件是：t1升温；t3使用正催化剂；t4减压；
    b．产物NH3的体积分数最大的时间段是t0～t1；
    c．上述图象中NH3的体积分数相等的时间段是t2～t3，t3～t4；
    d．反应速率最大的时间段是t3～t4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知下热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③2C（s）+O2 （g）═2CO （g）△H=-221kJ/mol
    ④C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．（填序号）
    （2）H2的燃烧热为285.8kJ/mol．
    （3）燃烧0.1g H2（g）生成液态水，放出的热量为14.29KJ．
    （4）CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．金刚烷（C10H16）的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型．立方烷（C8H8）的结构如图2所示．其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体数目分别是6个和3个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
    B．常温常压下，Na202与足量H20反应，生成4.48L  02，转移电子的数目为0.2NA
    C．在密闭容器中充人1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA
    D．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知下列各组热化学方程式
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
    其中△H1＞△H2 的是（　　）
    A．①②B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的命名错误的是（　　）
    A． 2-乙基-1，3-丁二烯B．CH2=CH-CH2-CH3，1-丁烯
    C．1，3-二丙醇D．CH2CH3，1，4-二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

    ①+O2$\stackrel{催化剂}{→}$△H=-116kJ．mol-1
    ②$\stackrel{H+}{→}$△H=-253kJ．mol-1
    相关化合物的物理常数
    物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/℃
    苯酚941.0722182
    丙酮580.789856.5
    异丙苯1200.8640153
    回答下列问题：
    （1）反应①和②分别在装置A和C中进行（填装置符号）．
    （2）反应②为放热（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是温度过高会导致爆炸．
    （3）在反应器A中通入的X是氧气或空气．
    （4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是催化剂，优点是用量少，缺点是腐蚀设备．
    （5）中和釜D中加入的Z最适宜的是c（填编号．已知苯酚是一种弱酸）
    a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3d．CaO
    （6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚，判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚．
    （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高．

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