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    【题目】下列电离方程式错误的是（ ）

    A.CaCl2=Ca2++2ClˉB.Ba(OH)2=Ba2++2OHˉ

    C.HNO3=H++NO3ˉD.NaClO=Na++Clˉ+O2ˉ

    【答案】D

    【解析】

    A.CaCl2是强电解质，电离产生Ca2+、Cl-，电离方程式为CaCl2=Ca2++2Clˉ，A正确；

    B.Ba(OH)2是强碱，电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OHˉ，B正确；

    C.HNO3是强酸，完全电离产生H+、NO3-，电离方程式是HNO3=H++NO3ˉ，C正确；

    D.NaClO是盐，完全电离产生Na+、ClO-，电离方程式为NaClO=Na++ ClO-，D错误；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是

    A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1

    B．1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ

    C．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量

    D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）

    A. 两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+

    B. 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化

    C. 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-

    D. 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（　　）

    A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

    B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

    C. 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

    D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。

    容器

    起始时物质的量/mol

    平衡时CO2(g)的物质的量/mol

    CO(g)

    SO2(g)

    S(g)

    CO2(g)

    甲

    1

    0.5

    0.5

    0

    a

    乙

    1

    0.5

    0

    0

    0.8

    丙

    2

    1

    0

    0

    b

    下列说法正确的是

    A. 其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动

    B. b＝1.6

    C. 平衡常数：K甲>K乙

    D. 其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，中国的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（ ）

    A.CO2 B.COCl2 C.C2H4O D.H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是

    A. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料

    B. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂

    C. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

    D. 明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

    （1）①N2H4 (g) N2(g)+2H2(g) △H1

    ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

    ③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

    △H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示）。

    （2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

    该反应的△H________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为___________。

    （3）T℃时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO2和NH3，在一定条件下发生反应：2NH3(g)+CO2(g）====CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。

    ① 0～60s内，反应速率v(CO2)=________mol/(L·s)

    ② T℃时，该反应的化学平衡常数K=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钠和镁的说法中正确的是（ ）

    A.金属钠在氧气中燃烧可以生成氧化钠

    B.金属钠在高温下能将TiCl4溶液中的钛置换出来

    C.工业上用电解熔融氧化镁制取金属镁

    D.金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

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