根据物质的量的有关公式计算计算结果保留小数点后两位)(1)3.01×1023个NH4+.其质量为 g.(2)欲配制1L 0.2 mol.L-1的盐酸溶液.需标准状况下HCl的体积为 L.(3)现将50 mL密度为1.84 g/cm3.质量分数为98.0 %的浓硫酸.稀释至250 mL.则稀释后.溶液的物质的量浓度为 .(4)19克MgCl2中含有离子数目 .(5)所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据物质的量的有关公式计算（注：（2）（3）（4）计算结果保留小数点后两位）

（1）3.01×1023个NH4+，其质量为 g。

（2）欲配制1L 0.2 mol.L-1的盐酸溶液，需标准状况下HCl的体积为 L。

（3）现将50 mL密度为1.84 g/cm3，质量分数为98.0 %的浓硫酸，稀释至250 mL，则稀释后，溶液的物质的量浓度为。

（4）19克MgCl2中含有离子数目。

（5）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为。

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①a点正反应速率____________（填大于、等于或小于）逆反应速率。

②下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________．

A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min

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（2）利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O（g）转化为 CH4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在0～30小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为____________；反应开始后的12小时内，在第__________种催化剂作用下，收集的 CH4最多。

（3） 1100 ℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：

Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g），下列能判断反应达到平衡状态的是__________。

A．容器内气体压强不再变化

B．H2的体积分数不再变化

C．lmolH--H键断裂同时2molH--O键形成

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F.容器内气体密度不再变化

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