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    X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

     

    X

     

    Y

    Z

     

    W

     

     

     

     

     

    A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物

    B．Y元素气态氢化物的还原性最强

    C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

    D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

     

    D

    【解析】

    试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知W位于第三周期，其原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则W的原子序数是16，即W是S，则Z是Si，X是N，Y是F，因此A、氮元素的氧化物不止两种，A错误；B、F的非金属性最强，则HF的还原性很弱，B错误；C、同周期自左向右非金属性逐渐增强，则X元素的非金属性比Y元素非金属性弱，C错误；D、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，D正确，答案选D。

    考点：考查位置、结构与性质的应用

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A、Na2O2和NaOHB、Mg3N2和NaOHC、CCl4和H2O2D、N2H4和H2O2

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省海珠等四区高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）二氯化锡是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡。分子式为SnCl2，其沸点为623℃，在水溶液中以SnCl2·2H2O的形式析出。锡的另一种氯化物SnCl4的沸点为114℃。某锡花中（主要成分为锡）含有杂质钡、锑、铜、铅等金属。从锡花中制备二氯化锡晶体工艺如下：

    （1）滤渣成分为 （用化学式表示）。

    （2）经过氯化后的锡主要以SnCl4的形式存在混合液中。写出锡与SnCl4反应的化学方程式 。

    （3）反应Ⅰ进行反应时，加热反应器使反应液温度升高至600C，开始通入Cl2，随着反应的进行，反应所放出的热量使溶液的温度提高，此时需保持反应温度在80℃～90℃之间，不宜过高。请解释

    ①温度不宜过高的原因是 ；

    ②开始通入氯气时，气体流量不宜过大，随反应的进行逐渐加大氯气的通入量，此操作的目的是 。

    （4）母液中含有的离子有H+、OH-、 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省揭阳市高三上学期第一次阶段考试理综试卷（解析版） 题型：选择题

    对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是

    A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小

    B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3

    C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大

    D．两溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分) 硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

    （1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式：

    CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；双氧水的作用是____ 。

    （2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是______。

    A． CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Cu(OH)2

    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。

    （4）将滤液B通过 、 ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

    （5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去

    B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素

    C．在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性

    D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三9月第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到目的的是

    A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

    B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

    C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

    D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省增城市毕业班调研测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛。

    （1）碘化钾（KI）是常用的还原剂。某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度。在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的 KIO­3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000mol·L－1 Na2S2O3溶液30.00mL。

    滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－；

    ①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________。

    ②滴定终点判断 ；

    ③测定的KI溶液浓度是 mol·L－1。

    （2）探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

    某同学设计实验如下表所示：

    ①由小到大比较t1、t2、t3的大小 ；表中V1= mL；

    ②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定前排气泡时，应选用下图中的_________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是

    A．LiH的水溶液显中性

    B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气

    C．LiH是一种强氧化剂

    D．LiH中氢离子比锂离子的半径大

     

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