Question

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO₂、N₂O₄的混合气体,这些气体与1.68LO₂ (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入10mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是（    ）

A．60

B．45

C． 30

D． 15

Answer 1

C

解析试题分析：所有气体完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中HNO₃ 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O₂得到了，根据得失电子守恒可知
n（Cu）×2＝n（O₂）×4
n（Cu）×2＝
n（Cu）＝0.15mol
所以 Cu（NO₃）₂ 为0.15mol
根据Cu²⁺～2OH^－
0.15mol  n（OH^-）
则NaOH 为 0.15mol×2＝0.3 mol
则NaOH 体积V＝＝0.03L，即 30 ml，答案选C。
考点：考查金属与硝酸反应的计算
点评：该题是高考中的常见题型，侧重对学生答题能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是利用好守恒法，即电荷守恒、电子的得失守恒以及原子守恒等，能起到事倍功半的目的。